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    16．甲、乙、丙在一定条件下发生如下转化：甲$\stackrel{H_{2}O}{→}$乙$\stackrel{O_{2}}{→}$丙
    （1）若甲是造成酸雨的主要气体之一．
    ①乙→丙的化学方程式为2H2SO3+O2=2H2SO4．
    ②把丙的浓溶液滴入硫酸铜晶体，观察到的现象是蓝色晶体变白．
    （2）若甲是铁，某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质（含具有磁性的固体生成物M）进行了如下实验：
    固体$→_{I}^{稀盐酸}$淡黄色溶液$→_{Ⅱ}^{试剂1}$淡红色溶液$→_{Ⅲ}^{新制氯水}$深红色溶液
    ①步骤Ⅱ中，试剂1的化学式是KSCN溶液．
    ②步骤Ⅲ中，溶液红色加深的原因是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．（填离子方程式）

    分析 （1）若甲是造成酸雨的主要气体之一，由转化关系可知，甲为SO2，乙为H2SO3，丙为H2SO4；
    （2）若甲是铁，铁与水蒸气反应后的固体物质M为Fe3O4，用盐酸溶解得到FeCl2、FeCl3混合溶液，加入试剂1溶液变为淡红色，试剂1为KSCN溶液，再加入新制氯水，将Fe2+氧化为Fe3+，溶液中Fe3+与KSCN反应生成络合物浓度增大，溶液变为深红色．

    解答 解：（1）若甲是造成酸雨的主要气体之一，由转化关系可知，甲为SO2，乙为H2SO3，丙为H2SO4．
    ①乙→丙的化学方程式为：2H2SO3+O2=2H2SO4，
    故答案为：2H2SO3+O2=2H2SO4；
    ②把浓硫酸滴入硫酸铜晶体，浓硫酸具有吸水性，硫酸铜会失去结晶水，观察到的现象是：蓝色晶体变白，
    故答案为：蓝色晶体变白；
    （2）若甲是铁，铁与水蒸气反应后的固体物质M为Fe3O4，用盐酸溶解得到FeCl2、FeCl3混合溶液，加入试剂1溶液变为淡红色，试剂1为KSCN溶液，再加入新制氯水，将Fe2+氧化为Fe3+，溶液中Fe3+与KSCN反应生成络合物浓度增大，溶液变为深红色．
    ①步骤Ⅱ中，试剂1的化学式是：KSCN溶液，故答案为：KSCN溶液；
    ②步骤Ⅲ中，溶液红色加深的原因是：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

    点评 本题考查无机物推断，涉及S、Fe元素化合物的性质，比较基础，注意掌握亚铁离子与铁离子的检验方法．

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    A．青蒿酸的分子式为C15H20O2
    B．1mol青蒿酸最多可与3molH2加成
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    D．苯环上连有-CHO和-OH、分子中有6种不同化学环境氢的青蒿酸的同分异构体只有2种

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    A．CH3CH2CH2BrB．（CH3）3CCH2BrC．D．

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    A．检验溶液中SO42-的方法是：先加入BaCl2溶液，再加盐酸
    B．从溴水中提纯单质溴的方法是：先用CCl4萃取，分液后再蒸馏
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    D．除去CO2中少量HCl的方法是：将混合气体通过盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶

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    11．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol-OH中含有10 NA个电子
    B．1 L 1 mol•L-1CH3COONa溶液中含有NA个CH3COO-
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    1．A、B、C、D、E、F为常见的原子序数依次增大的短周期元素，B、C、D、E、F的简单离子的电子层结构相同，A和E同主族，且原子的最外层电子数的关系为A+D=B+F=8．请回答：
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    ①乙组同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为A→G→D→B→C→F．
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    （3）称取1.96g莫尔盐晶体，制成溶液，用未知浓度的KMnO4酸性溶液进行滴定．
    ①滴定时，将KMnO4酸性溶液装在酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管．试写出该滴定过程中的离子方程式：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；
    ②判断该反应到达滴定终点的现象为当最后一滴KMnO4酸性溶液滴下时，溶液变成紫色，30s内不褪色，说明达到滴定终点；
    （4）设计实验证明：莫尔盐是否已氧化变质取少量晶体溶于水，滴入KSCN溶液，若溶液变红，说明莫尔盐已氧化变质，反之莫尔盐未变质．

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