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    下列离子反应方程式中，正确的是（　　）
    A、铁与稀硫酸反应  Fe+2H+═Fe3++H2↑
    B、二氧化碳与水反应 CO2+H2O═2H++CO32-
    C、碳酸钡与盐酸反应  CO32-+2H+═H2O+CO2↑+Ba2+
    D、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 2OH-+Cu2+═Cu（OH）2↓
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．不符合反应的客观事实，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；
    B．碳酸为弱电解质保留化学式；
    C．碳酸钡是沉淀保留化学式；
    D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钠．
    解答： 解：A．铁与稀硫酸反应的离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
    B．二氧化碳与水反应的离子方程式 CO2+H2O H2CO3 故B错误；
    C．碳酸钡与盐酸反应的离子方程式：BaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ba2+，故C错误；
    D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的离子方程式：2OH-+Cu2+═Cu（OH）2↓，故D正确；
    故选：D．
    点评：本题考查了离子方程式正误的判断，题目难度不大，熟悉离子方程式书写的方法是解题的关键，注意化学式的拆分．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液
    B、将氢氧化钠和氨水各稀释一倍，两者的氢氧根浓度均减少到原来的
    1
    2
    C、物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含磷酸根物质的量相同
    D、溶液中有已电离的离子和未电离的分子能说明该物质是弱电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室中以下物质的贮存方法，不正确的是（　　）
    A、保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉
    B、少量金属钠保存在煤油中
    C、少量液溴可用水封存，防止溴挥发
    D、浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作中所用仪器一般要求干燥的是（　　）
    A、配置一定物质的量浓度的溶液时所用的容量瓶
    B、用氯化铵和熟石灰混合时所用的试管
    C、用氯化钠和浓硫酸反应制氯化氢的烧瓶
    D、做喷泉实验用来收集氨气的烧瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.4mol乙烯与氯气发生加成反应，然后用加成反应的产物在光照条件下与氯气发生取代反应，则两过程消耗氯气的总物质的量是（　　）
    A、0.4 mol
    B、0.8 mol
    C、2 mol
    D、1 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现将1mol Cu2S与144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、CuSO4的混合溶液，并产生NO气体．则最终反应所得NO物质的量为（　　）
    A、4 mol
    B、5 mol
    C、6 mol
    D、7 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S2-易被氯气氧化；④氯化氢比硫化氢稳定；⑤盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸．上述叙述中可说明氯元素比硫元素非金属性强的是（　　）
    A、①②③B、②③④
    C、③④⑤D、①⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于碱金属单质的叙述正确的是（　　）
    A、它们都可以与盐酸反应放出氢气
    B、它们在反应中都被还原
    C、它们都能与氧气反应生成过氧化物
    D、它们都能从FeCl3溶液中置换出Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关催化剂的催化机理等问题可从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，其实验装置如图所示：
    其实验操作为预先使棉花团浸透乙醇，并照图安装好；在铜丝的中间部分加热，片刻后开始有节奏（间歇性）地鼓入空气，即可观察到明显的实验现象．
    请回答以下问题：
    （1）被加热的铜丝处发生的化学反应方程式为
     
    ．
    （2）从A管中可观察到
     
     实验现象．从中可认识到在该实验过程中催化剂起催化作用时参加了化学反应，还可认识到催化剂起催化作用时需要一定的
     
    ．
    （3）实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应还能否继续进行？原受热的铜丝处有什么现象？为什么有这种现象？
    （4）如果没有气囊、不通入空气你觉得化学反应方程式应该怎么写？
     
    ．

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