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【题目】某有机物X()是我国具有自主知识产权的国家一类新药的有效成分,下列关于X的说法错误的是

A.1 mol X与足量H2发生加成反应消耗3 mol H2B.与酸和与碱反应的类型相同

C.分子中所有碳原子在同一平面内D.一氯取代物只有6

【答案】C

【解析】

A. X中,只有苯环能与H2发生加成反应,1 mol X与足量H2发生加成反应消耗3 mol H2A正确;

B. 与酸和与碱反应的类型相同,都是水解反应,B正确;

C. –C(CH3)3中的碳原子不可能共平面,所以分子中所有碳原子不在同一平面内,C错误;

D. 除去–C(CH3)3中,三个-CH3上的9个氢原子性质相同,其它不同碳原子上的氢原子性质都不同,所以一氯取代物有6种,D正确。

故选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图,在注射器中加入少量Na2SO3晶体,并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是(  )

A. 湿润淀粉-KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2

B. 蓝色石蕊试纸先变红后褪色

C. NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2

D. 品红试纸、沾有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色,证明SO2具有漂白性

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是

A. 根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10

B. 曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)

C. 相同实验条件下,若改为0.0400 mol·L-1 Cl-,反应终点c移到a

D. 相同实验条件下,若改为0.0500 mol·L-1 Br-,反应终点cb方向移动

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2019年政府工作报告提出要持续开展大气污染的治理攻坚。下列与大气污染防治无关的是

A.海水晒盐

B.汽车尾气净化减排

C.工业尾气回收处理

D.利用清洁能源替代化石燃料

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度下,CH2O(g)在密闭容器里发生下列反应:

①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

当反应达到平衡时,c(H2)=19 mol·L1,c(CO)=01 mol·L1。则下列叙述正确的有

A. CO在平衡时转化率为10%

B. 平衡浓度c(CO2)=c(H2)

C. 平衡时气体平均相对分子质量约为233

D. 其他条件不变时,缩小体积,H2O(g)的转化率随之降低

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列解释实验事实的方程式不正确的是

A.铁粉与水蒸气反应产生一种可燃气体:3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2

B.NO2能溶于水且溶液显酸性:NO2 + H2O= 2H+ + NO3

C.氯气能使湿润的有色布条褪色:Cl2+H2OH+ + Cl + HClO

D.Na2O2能与水反应产生使带火星的木条复燃的气体:2Na2O2+2H2O== 4Na+ + 4OH + O2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某高中科研小组模拟工业尿素法生产肼(N2H4),具体方法:先将尿素、次氯酸钠和氢氧化钠溶液混合,然后在催化剂存在的条件下反应制得肼,利用氮气吹出混合物中的肼,并用硫酸吸收制备硫酸肼。具体实验原理图如下:

已知:①肼极易溶于水,长期暴露在空气中或短时间受高温作用会爆炸分解。

②硫酸肼(N2H4·H2SO4)是类似于NH4HSO4的盐类,白色固体,微溶于冷水,易溶于热水,不溶于乙醇和二氯乙烷等有机溶剂。

③密度:ρ硫酸肼>ρ二氯乙烷>ρ稀硫酸

(1)盛装尿素溶液的装置名称为_____________________;硫酸肼的水溶液中含有多种阳离子,其中阳离子N2H5+的电子式为________________________

(2)反应前应先通入一段时间氮气,其目的为________________________________

(3)装置A中发生反应制备肼的离子方程式为_______________________________

(4)装置B中二氯乙烷的作用为__________________________________________;使用冰水浴的作用__________________________________________________

(5)装置B反应完全后需经过过滤、洗涤、干燥等操作得到硫酸肼,洗涤过程中最好选择下列那种洗涤剂________________(填字母)

A.冷水 B.热水 C.无水乙醇 D.饱和食盐水

(6)若实验中所用的NaClONaOH混合液中两溶质的浓度均为0.1mol·L1,则此溶液中离子浓度的大小顺序为______________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氧氟沙星是常用抗菌药,其结构简式如图所示,下列对氧氟沙星叙述错误的是

A.能发生加成、取代反应B.能发生酯化反应

C.分子内共有19个氢原子D.分子内共平面的碳原子多于6

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】SO2可用于防腐剂、消毒剂,也是一种重要的冷冻介质。实验室可用如图所示装置制备SO2,并用纯净SO2进行相关实验。

(1)上述方法制备的SO2中,往往因伴有硫酸小液滴而呈白雾状。除去白雾可在制备装置后连接下图所示装置,该装置中的试剂是__________,气体从_______(“a”“b”)进。

(2)检验SO2常用的试剂是__________________,利用了SO2_________性。

(3)SO2通入0.1mol/L Ba(NO3)2溶液中,得到白色沉淀,该沉淀的化学式为___________

分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制Ba(NO3)2BaCl2溶液,进行如下实验:

(4)实验AC中,煮沸蒸馏水及使用植物油的目的是_________________________________

(5)实验C中,没有观察到白色沉淀,但pH传感器显示溶液呈酸性,原因是__________________(用方程式表示)

(6)实验B中出现白色沉淀比实验A快很多。由此得出的结论是___________________________。若实验AB中通入足量的SO2后,溶液pHA_________B(“>”“<”“=”)

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