练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    2003年2月1日，美国哥伦比亚号航天飞机在返回地面的途中坠毁，举世震惊，尽管科学家在探索太空的过程中遇到了挫折，但这决不会阻止人类对太空科学探究的步伐．该航天飞机用铝粉和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作固体燃料，点燃时，铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其化学方程式可表示为：2NH4ClO4=N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O．下列对此反应的叙述中不正确的是（　　）
    A、上述反应瞬间产生大量高温气体推动飞机飞行
    B、该反应既是氧化还原反应也是分解反应
    C、上述反应过程中，旧化学键断裂所吸收的能量大于新化学键形成所释放的能量
    D、反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能
    考点：氧化还原反应,反应热和焓变
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：2NH4ClO4=N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O中，N、O元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，以此来解答．
    解答： 解：A．该反应中生成氮气、氯气及氧气，瞬间产生大量高温气体推动飞机飞行，故A正确；
    B．反应中存在元素的化合价变化，为氧化还原反应，且一种物质分解生成多种物质，为分解反应，故B正确；
    C．点燃时，铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，然后反应仍可进行，该反应为放热反应，则旧化学键断裂所吸收的能量小于新化学键形成所释放的能量，故C错误；
    D．该反应放出热量，并生成大量气体推动火箭，则反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中原子守恒及元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念及能量变化的考查，注意把握习题中的信息，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    分子式为C5H11Cl的有机物在NaOH水溶液中加热得到有机物甲，甲与分子式为C5H10O2的酸酯化得到有机物乙，则有机物乙的可能结构有（　　）
    A、12种B、16种
    C、32种D、40种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．

    （1）基态Ni原子的价电子（外围电子）排布式为
     
    ；
    （2）金属镍能与CO形成配合物Ni（CO）4，写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式
     
    、
     
    ；
    （3）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应．如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO其中碳原子采取sp2杂化的分子有
     
    （填物质序号），HCHO分子的立体结构为
     
    形；
    （4）Ni2+和Fe2+的半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO
     
    FeO（填“＜”或“＞”）；
    （5）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图1所示．该合金的化学式为
     
    ；
    （6）NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为a cm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为
     
    cm（用含有a的代数式表示）．在一定温度下NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”（如图2），可以认为氧离子作密置单层排列，镍离子填充其中，列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量
     
    g/m2（氧离子的半径为1.40×10-10m，结果保留两位有效数字）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有两个起始体积相同的密闭容器A和B，A容器为固定体积；B容器有一个可移动的活塞，能使容器内保持恒压．起始时这两个容器分别充入等量的SO3气体，并使A、B容器中气体体积相等，并保持在400℃条件下发生反应2SO3?2SO2+O2，并达到平衡．
    （1）达到平衡所需时间，A容器比B容器
     
    （填多、少、相等），两容器中SO3的转化率A比B
     
    （填大、小、相等）．
    （2）达到（1）所述平衡后，若向两容器中分别通入数量不多的等量Ar气体，A容器的化学平衡
     
    （填向左、向右、不）移动，B容器的化学平衡
     
    （填向左、向右、不）移动．
    （3）达到（1）所述平衡后，若向A容器中通入等量的原混合气体，重新达到平衡后，A容器中SO3的体积分数
     
    （填变大、变小、不变）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应mA（g）+nB（g?pC（g）在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表所示：
    压强/Pa 2×105 5×105 1×106
    c（A）/mol?L-1 0.08 0.2 0.44
    分析表中数据，回答：（1）当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡
     
    移动（填“A向左”“B向右”或“C不”）．（2）当压强从5×105 Pa增加到1×106 Pa时，该反应的化学平衡
     
    移动（填“A向左”“B向右”或“C不”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、铜溶于FeCl3溶液：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
    B、NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
    C、次氯酸钠溶液中滴入浓盐酸产生氯气：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
    D、碳酸氢钙溶液中加入澄清石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，将锌片和铜片通过导线相连，置于稀硫酸中．下列说法正确的是（　　）
    A、能将电能转换为化学能
    B、溶液会逐渐变为蓝色
    C、锌片是负极，发生氧化反应
    D、外电路中电子由铜片经导线流向锌片

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如图，有关说法正确的是（　　）
    A、电池总反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O
    B、电池工作时，OH-向正极移动
    C、电极2发生的电极反应为：O2+4H++4e-=2H2O
    D、电流由电极1经外电路流向电极2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）利用反应：6NO2+8NH3
    催化剂
    加热
    7N2+12H2O 可以处理硝酸生产中的NO2，消除尾气污染．上述反应中，每当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是
     
    L．
    （2）（已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
    2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
    则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g） 的△H=
     
    kJ?mol-1．
    一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
     
    ．
    a．体系压强保持不变                 b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3和NO的体积比保持不变        d．每消耗1molNO2的同时生成1mol SO3
    当测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=
     
    ．
    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H
     
    0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此条件的理由是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案