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    聚乙酸乙烯酪广泛用于制备涂料、粘合剂等，它和高聚物长的合成路线如下；，

    其中J物质与氯化铁溶液能发生显色反应，且苯环上的一元取代物原有两种．
    已知①当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化RCH=CHOH→RCH2CHO
    ②一ONa连在烃基生不会被氧化
    请回答下列问题：
    （1）写出G的结构简式
     
    ．F与H中具有相同官能团的名称
     
    ．
    （2）上述变化中G→C+F 的反应类型是
     
    ；J在-定条件下能生成高聚物K，K的结构简式是
     

    （3）写出B→C+D反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）同时符合下列要求的A的同分异构体有
     
    种．
    Ⅰ含有苯环Ⅱ能发生银镜反应和水解反应，并写出满足下列条件的同分异构体结构简式：
     
    ．
    ①核磁共振氢谱有5 个吸收峰；②1mol该同分异构体能与Imol NaOH 反应
    （5）下列有关说法正确的是
     
    ．
    a.1mol A 完全燃烧消耗10.5mol O2
    b J与足量的碳酸氢钠溶液反应能生成相应的二钠盐?
    c D→H 的试剂通常是KMO4 酸性溶液
    d J能发生加成、消去、取代、氧化等反应．
    考点：有机物的合成
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：由聚乙酸乙烯酯的结构简式，可以判断其单体G的结构简式为CH3COOCH=CH2，G在氢氧化钠水溶、加热条件下生成生成C与F，F又能转化得到C，则F为CH3CHO，E为CH3COOH，C为CH3COONa．B在氢氧化钠水溶液、加热条件下生成C与D，D可以连续氧化生成I，则B含有酯基，I酸化得到的J与氯化铁溶液发生显色反应，说明J中含有酚羟基，故B含有苯环，而J中环上的一元取代物只有两种结构，应含有2个不同侧链且处于对位，综上分析可知B为，则D为，H为，I为或 ，J为，高聚物K为，A反应得到B，应在光照条件下A与溴发生取代反应，则A为，据此解答．
    解答： 解：由聚乙酸乙烯酯的结构简式，可以判断其单体G的结构简式为CH3COOCH=CH2，G在氢氧化钠水溶、加热条件下生成生成C与F，F又能转化得到C，则F为CH3CHO，E为CH3COOH，C为CH3COONa．B在氢氧化钠水溶液、加热条件下生成C与D，D可以连续氧化生成I，则B含有酯基，I酸化得到的J与氯化铁溶液发生显色反应，说明J中含有酚羟基，故B含有苯环，而J中环上的一元取代物只有两种结构，应含有2个不同侧链且处于对位，综上分析可知B为，则D为，H为，I为或 ，J为，高聚物K为，A反应得到B，应在光照条件下A与溴发生取代反应，则A为，
    （1）由上述分析可知，G的结构简式CH3COOCH=CH2；F为CH3CHO，H为，二者具有相同官能团的名称为：醛基，故答案为：CH3COOCH=CH2；醛基；
    （2）上述变化中G→C+F发生酯的水解反应，也属于取代反应，J为，在一定条件下发生缩聚反应生成高聚物K为，
    故答案为：水解反应或取代反应；；
    （3）B→C+D反应的化学方程式：，
    故答案为：；
    （4）同时符合下列要求的A（）的同分异构体：Ⅰ．含有苯环，Ⅱ．能发生银镜反应和水解反应，应是甲酸酯，只有一个侧链为-CH2CH2OOCH或-CH（CH3）OOCH，有两个侧链：-CH2CH3、-OOCH，或者-CH3、-CH2OOCH，各有邻、间、对三种，含有三个侧链为2个-CH3、1个-OOCH，2个-CH3有邻、间、对三种，对应-OOCH有2种、3种、1种，故符合条件的A的同分异构体有：2+6+2+3+1=14种，
    满足下列条件：①核磁共振氢谱有5 个吸收峰；②1mol该同分异构体能与1mol NaOH 反应，应是甲酸与醇形成的酯，故符合条件的的同分异构体为：，
    故答案为：14；；
    （5）a．A的分子式为C9H10O2，1mol A 完全燃烧消耗 O2为（9+
    10
    4
    -
    2
    2
    ）mol=10.5mol，故a正确；
    b． J为，酚羟基不与碳酸氢钠反应，羧基与碳酸氢钠反应，J与足量的碳酸氢钠溶液反应能生成相应的一钠盐，故b错误；
    c． D→H通常是在Cu或Ag作催化剂、加热条件下与氧气反应，故c错误；
    d． 含有苯环，能与氢气发生加成反应，含有酚羟基、羧基，能发生取代反应，酚羟基能发生氧化反应，且可以燃烧，也属于氧化反应，不能发生消去反应，故d错误，
    故选：a．
    点评：本题考查有机物的推断，是对有机物知识的综合运用，根据G的加聚产物的结构简式判断G的结构简式是推断的关键，再利用正推法与逆推法结合推断其它物质，注意充分利用反应条件，（5）中同分异构体数目判断与限制条件同分异构体书写为易错点、难点，需要学生对给予的信息进行利用，能较好的考查考生的阅读、自学能力和思维能力，是热点题型，难度较大．
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    下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（　　）
    A、（NH4）2SO4→NH3
    B、Cl2→HClO
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    下列实验设计及其对应离子方程式均正确的是（　　）
    A、Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
    B、用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
    C、将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    D、用浓盐酸酸化的KMnO4与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

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    某元素的原子结构示意图为，下列关于该原子的说法正确的是（　　）
    A、质子数为7
    B、最外层电子数为2
    C、核外电子数为7
    D、该原子为Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于纯净物的是（　　）
    A、稀硫酸B、液氮C、氯水D、氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1828年，德国化学家用无机化合物合成了第一种有机化合物，由此突破了无机物和有机物之间的界限，开创了有机合成的新时代．到现在，人们不但能“复制”世界而且能够创造“第二自然界”．
    （1）人类利用无机物合成的第一种有机化合物是
     

    A．蛋白质    B．甲烷    C．尿素    D．醋酸
    （2）下列说法错误的是
     

    A．一些有机化合物可以从有机体中提炼出来
    B．凡是自然界里存在的有机化合物，运用有机化学方法都可以合成出来
    C．有机化合物与无机化合物的性质完全不同
    D．当前人们还可以合成自然界中不存在的物质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一．
    （1）传统哈伯法合成氨工艺中，
    ①升高温度，正反应速率（V正）
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②若增大压强，N2的转化率
     
    ；若已达平衡后再加入N2，N2的转化率
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ③若加压到10×101.3KPa时，其它条件不变，发现平衡逆向移动，原因应该是
     

    A．由于体积变大了，反应朝着体积增大方向移动
    B．由于N2状态发生了变化
    C．由于体积变小了，反应朝着体积增大方向移动
    D．由于N2和H2的状态都发生了变化
    E．由于H2状态发生了变化，N2状态可能发生变化也可能没有变化
    ④如图表示上述反应在某一时间段中反应速率与反应过程的关系图．由图判断，NH3的百分含量最高的一段时间是
     
    ．
    ⑤据图判断反应在t2～t3这段时间内，曲线变化的原因是
     
    ，t5～t6时间内曲线变化的原因可能是
     
    （以上均填编号）．
    A．加了催化剂   B．扩大容器的体积       C．降低温度               D．增大压强
    ⑥不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见表（N2和H2的起始物质的量之比为1：3 ）．分析表中数据，
     
    ℃
     
    MPa时H2转化率最高．
    实际工业生产不选用该条件的主要原因是
     
    ．
     0.110203060100
    20015.381.586.489.995.498.8
    3002.252.064.271.084.292.6
    4000.425.138.247.065.279.8
    5000.110.619.126.442.257.5
    6000.054.59.113.823.131.4
    （2）最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法．它既有液氢燃料电池的优点，又克服了液氢不易保存的不足．其装置为用铂黑作为电极，加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气．其电池反应为4NH3+3O2═2N2+6H2O．写出负极电极反应式
     
    ，你认为电解质溶液应显
     
    （填“酸性”、“中性”、“碱性”），其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图某化学实验小组从商店买回的浓硫酸试剂标签的部分内容，该小组在课外资料中获得以下信息：浓硫酸腐蚀性很强，浓硫酸中的硫酸分步电离．

    H2SO4?HSO4-+H+                         HSO4-?SO42-+H+
    由于试剂瓶口密封签已破损，他们怀疑该硫酸质量分数与标签不符，确定开展研究．甲认为可以用一种精密仪器测量该溶液的C（H+），若C（H+）=36.8mol?L-1，该溶液的质量分数为98%； 乙认为，即使有精密的仪器，甲方案也不行，建议用重量分析法来测．具体设想：取一定体积该硫酸和足量BaCl2反应，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量沉淀的质量．丙则建议用“中和滴定”进行测量，设想如下：A、准确量取一定体积的硫酸，并用适量的水稀释；B、往稀释后溶液中滴入2-3滴指示剂；C、用一定浓度的NaOH溶液滴定，直到出现滴定终点为止；D、记录消耗的NaOH溶液的体积．
    回答下列问题
    （1）乙推断“甲同学方案不可行”的理由是：
     
    ．
    （2）乙方案在实验中如何确认SO42-完全反应？
     
    ．
    （3）在丙同学的方案中，步骤B选择的指示剂最好是
     
    ；达到滴定终点的标志是
     
    ．
    （4）丙方案下列操作会使测定结果偏大
     
    ．
    ①在滴定前未用NaOH标准溶液润洗滴定管
    ②滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失
    ③锥形瓶用水洗干净后，未用待测液润洗
    ④开始时平视读数，滴定完成时俯视读数
    （5）丙在实验中，分别取硫酸5.00mL，用5.00mol/L NaOH滴定三次，终点时，耗掉NaOH的体积依次为35.65mL、40.62mL、35.55mL，试通过计算该硫酸是否合格．（要计算过程）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向某溶液中缓缓通入Cl2至过量，此过程中一直未观察到有沉淀生成，该溶液中可能大量共存的离子组是（　　）
    A、CO32-、SO42-、K+、Na+
    B、Ag+、NO3-、Cu2+、Na+
    C、SO2、Ba2+、Cl-、K+
    D、AlO2-、Br-、Na+、NO3-

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