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    对于N2O4（g）?2NO2（g）在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数V（NO2）%随压强的变化情况如图所示．a．b．c．d．e各状态中，υ正＜υ逆是（　　）
    A、abcB、eC、cdD、d
    考点：产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线
    专题：化学平衡专题
    分析：根据图可知，在曲线上的各点都处于平衡状态，正逆反应速率相等，而D位于曲线上方，即二氧化氮的百分含量高于平衡状态，反应要逆向进行，进而达到平衡状态，E点位于曲线下方，即二氧化氮的百分含量低于平衡状态，反应要正向进行，进而达到平衡状态，据此判断．
    解答： 解：根据图可知，在曲线上的各点都处于平衡状态，正逆反应速率相等，而D位于曲线上方，即二氧化氮的百分含量高于平衡状态，反应要逆向进行，进而达到平衡状态，E点位于曲线下方，即二氧化氮的百分含量低于平衡状态，反应要正向进行，进而达到平衡状态，故D点时υ正＜υ逆，
    故选D．
    点评：本题考查化学平衡图象问题，题目难度中等，本题注意把握图象曲线的特点以及线外的点与反应所处的状态的关系．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+．现将等物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn于水中充分反应，所得混合物中除了SO42-、Cl-外，还含有（　　）
    A、Zn2+、Fe3+、Cu
    B、Cu2+、Fe3+、Zn
    C、Zn2+、Cu2+、Fe2+、Fe
    D、Zn2+、Fe2+、Cu2+、Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3?10H2O的质量分别是（　　）
    A、1000mL，212g
    B、950mL，543.4g
    C、1000mL，572g
    D、500mL，286g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学用语使用正确的是（　　）
    A、质量数为35的氯原子：
     
    17
    35
    Cl
    B、BaSO4的电离方程式：BaSO4=Ba2++S
    O
    2-
    4
    C、乙烯的结构简式：C2H4
    D、氯原子结构示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的产物中，一定能与KSCN溶液作用使溶液变红色的是（　　）
    A、铁与氯气
    B、铁与盐酸
    C、铁与氯化铁溶液
    D、铁与稀硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢气、甲烷的热化学方程式分别为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ?mol-1CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-89.3kJ?mol-1将氢气、甲烷按一定比例混合，所得气体密度是相同条件下氮气密度的一半，则9.8g该混合气体完全燃烧放出的热量为（　　）
    A、28.58kJ
    B、82.16 kJ
    C、53.58 kJ
    D、89.3 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    100℃时，将0.1mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4（g）?2NO2 （g）．下列结论能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（　　）
    ①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2    
    ②NO2生成速率与NO2消耗速率相等
    ③烧瓶内气体的压强不再变化                  
    ④烧瓶内气体的质量不再变化
    ⑤NO2的物质的量浓度不再改变                 
    ⑥烧瓶内气体的颜色不再加深．
    A、②③⑤⑥B、①④
    C、只有①④D、只有②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），请回答下列问题：
    （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-l
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5  kJ?mol-l
    2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-l
    则2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g） 的△H=
     
    kJ?mol-l．
    （2）一定温度下，向体积为 1L的密闭容器中充入一定量的NO和CO．在t1时刻达到平衡状态，此时n（CO）=0.1mol，n（NO）=0.2mol，n（N2）=a mol，且N2占平衡总体积的
    1
    4
    ．
    ①则该反应的平衡常数K=
     
    ．若保持温度及容器体积不变，平衡后在此基础上再向容器中充入3a mol的N2、0.2mol的NO，平衡将
     
    移动（填“向左”、“向右”或“不”）．
    ②下列各种情况，可说明该反应已经达到平衡的是
     
    ．
    A．v生成（CO2）=v消耗（CO）          B．混合气体的密度不再改变
    C．混合气体的平均相对分子质量不再改变  D．NO、CO、N2、CO2的浓度均不再变化
    E．单位时间内生成2n mol碳氧双键的同时消耗n molN≡N
    ③在t2时刻，将容器迅速压缩到原容积的
    1
    2
    ，在其它条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态．请在图1中补充画出t2-t3-t4时段，正反应速率的变化曲线：

    （3）如果要净化汽车尾气的同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是
     
    ；
    A．降低温度                   B．增大压强同时加催化剂
    C．升高温度同时充入N2　　　 D．及时将CO2和N2从反应体系中移走
    （4）为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置．净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图2所示．
    ①写出上述变化中的总化学反应方程式
     
    ．
    ②有人提出，可以设计反应2CO（g）=2C（s）+O2（g） 来消除CO的污染．请你判断是否可行，并说出理由：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有可逆反应：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）△H＜0．在相同温度下，将1mol A和2mol B加入到容积固定不变的甲容器中，将2mol C和2mol D加入到容积可变的乙容器中，t1=5min时两容器内均达到平衡状态，甲中c（C）=1.5mol/L．

    请回答下列问题：
    （1）5min内，用B物质表示甲容器中的平均反应速率v（B）=
     
    ．
    （2）若使甲容器化学平衡向正反应方向移动，则可以改变的条件是
     
    （填字母）；改变条件的瞬间，体系的正反应速率将
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    A．减小A的物质的量     B．降低体系的度       C．增大D的浓度　　　   D．加入催化剂
    （3）保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙容器中C的物质的量浓度c（C）
     
     3mol/L （填“＜”、“=”或“＞”）．
    （4）保持温度不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，图中能表示甲中反应速率变化情况的是
     
    ，能表示乙中反应速率变化情况的是
     
    ．

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