练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    11．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（　　）
    A．NaOH（s）B．CH3COONa（s）C．FeCl3（s）D．NH4Cl

    分析 减缓反应速度，应降低溶液中H+离子的浓度，不影响生成氢气的总量，则所加入物质对溶液中H+离子的总物质的量没有影响，
    题目中NaOH与酸中和、NH4Cl水解呈酸性，都引起H+离子的物质的量的变化；
    加氯化铁固体，对氢离子浓度无影响且不能形成原电池，加入CH3COONa生成弱酸，H+离子浓度降低，但不影响生成氢气的总量．

    解答 解：A、NaOH与酸中和，引起H+离子的物质的量的变化，影响生成氢气的总量，故A错误；
    B、加入CH3COONa生成弱酸，H+离子浓度降低，但H+离子的物质的量的不变，则不影响生成氢气的总量，故B正确；
    C、加氯化铁固体，过量的Fe能够与氯化铁反应，对氢离子浓度无影响，反应速率不变，故C错误；
    D、NH4Cl水解呈酸性，引起H+离子的物质的量增大，影响生成氢气的总量，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查外界条件对反应速率的影响，做题时注意本题中的两个要求，从物质的性质角度考虑，本题难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用，下表列出了①～⑩10种元素在周期表中位置．
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2⑤⑥⑩
    3①③④⑦⑧⑨
    4②
    请回答：
    （1）这10种元素其中化学性质最不活泼的是Ar，非金属性最强的是F，形成化合物种类最多的是C（填元素符号）；
    （2）第三周期列出的六种元素对应的最简离子中半径最大的是S2-，最小的是Al3+（填离子符号）；
    （3）在①、②、③、④四种元素的最高价氧化物的水化物中，两性最高价氧化物的水化物与碱性最强的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O；
    在⑤、⑦、⑧三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4（填化学式）；
    （4）对于⑦、⑧、⑩元素的氢化物，稳定性由强到弱的顺序为HF＞HCl＞H2S，还原性最强是H2S（填化学式）；
    （5）①～⑨的氢化物分子中与⑩的氢化物分子所含电子总数相等的分子是H2O或CH4（举一例即可，填化学式）；
    （6）用电子式表示①与⑦形成化合物的形成过程．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为9、10、11，则HX、HY、HZ的酸性由弱到强的顺序是（　　）
    A．HX、HZ、HYB．HY、HZ、HXC．HZ、HY、HXD．HX、HY、HZ

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是（　　）
    A．Fe3+、NH4+、SCN-、C1-B．Na+、Br-、NH4+、SO42-
    C．Na+、HCO3-、K+、CO32-D．Fe2+、NH4+、C1-、OH-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．金属原子与CO形成的配合物称为金属羰基配合物（如羰基铁）．形成配合物时，每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键，且金属原子的价电子和CO提供的电子总和等于18．
    （1）金属羰基配合物中，微粒间作用力有b c（填字母代号）
    a、离子键    b、共价键    c、配位键    d、金属键
    （2）羰基铁是一种黄色油状液体，熔点-21℃、沸点102.8℃．由此推测，固体羰基铁更接近于分子晶体（填晶体类型）．若用Fe（CO）x表示羰基铁的化学式，则x=5．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．如图1中X、Y、Z为单质，其余为化合物，它们之间存在如图1转化关系（部分产物已略去）．其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应．

    回答下列问题：
    （1）组成单质Y的元素在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族；M中存在的化学键类型为离子键和共价键；R的化学式是H2SiO3．
    （2）一定条件下，Z与H2反应转化为ZH4．ZH4的电子式为．
    （3）已知A与1mol Al反应转化为X时（所有物质均为固体），放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：8Al（s）+3Fe3O4（s）=9Fe（s）+4Al2O3（s），△H=-8akJ/mol．
    （4）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O．
    （5）向含4mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量，假设生成的气体只有一种，请在图2坐标系中画出n（X2+）随n（X）变化的示意图，并标出n（X2+）的最大值．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．萘的结构为，若萘分子中有两个氢原子分别被溴原子取代，所形成的化合物的数目有（　　）
    A．5种B．7种C．8种D．10种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某实验小组用如图所示装置进行实验以探究Fe3+、Cl2和SO2的氧化性强弱（夹持仪器已略）．
    （1）按图连接好装置，检查A装置的气密性的方法为
    关闭a、b、K1、K3，打开K2，向B装置中加水，将T形导管下端插入水中，微热A装置，看到有气泡产生，停止加热恢复室温，T形导管下端形成一段水柱，说明A装置气密性良好．
    （2）检查完装置的气密性，添加药品，向A装置的分液漏斗中加入浓盐酸，在圆底烧瓶中加入固体KMnO4；向B装置中加入10mL FeCl2溶液；在C装置的分液漏斗中加入70%的硫酸，向圆底烧瓶中加入固体Na2SO3；棉花浸润NaOH溶液．打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T形导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1，K3，K4．通入一段时间N2的目的是排出装置中的空气，防止其干扰实验．
    （3）打开活塞a，逐滴加入浓盐酸，当B中溶液变为棕黄色时，停止滴加浓盐酸，夹紧K2，打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，分别取1mL溶液滴入硫氰化钾（填试剂名称）和铁氰化钾溶液可以证明其中含有Fe3+和Fe2+．A装置中发生反应的离子方程式为2MnO4-+10Cl-+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
    （4）打开K3和活塞c，逐滴加入70%的硫酸，当B中溶液颜色逐渐变为浅绿色，停止滴加70%的硫酸，夹紧K3，打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，并检验其中的离子．B中发生反应的离子方程式为SO2+2Fe3++2H2O═2Fe2++SO42-+4H+．
    （5）结合实验现象判断Fe3+、Cl2、SO2氧化性由弱到强的顺序为SO2＜Fe3+＜Cl2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．A、B、C、D、E（部分反应条件、产物被省略）．其中A是一种重要的化工材料，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平；B和D式生活中两种常用的有机物；E是具有果香气味的烃的衍物．
    （1）写出有机物A的结构简式CH2=CH2；有机物C中含有官能团的名称是醛基．
    （2）上述①～⑤转化反应中，属于加成反应的是①⑤．
    （3）写出下列化学方程式：②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+H2O；④CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
    （4）人在做过剧烈运动后，有一段时间腿和胳膊感到有酸胀或疼痛的感觉．原因之一是C6H12O6（葡萄糖$\stackrel{酶}{→}$2C3H6O3（乳酸）．已知乳酸分子中含有B、D中相同的官能团，且有一个甲基，则乳酸的结构简式是CH3CH（OH）COOH．含1mol乳酸的溶液中加入足量的NaHCO3溶液，可生成气体1mol．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案