【题目】某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量),当闭合该装置的电键K时,观察到电流计的指针发生了偏转。
请回答下列问题:
(1)甲池为 (填“原电池”、“电解池”或“电镀池”),A电极的电极反应式为 。
(2)丙池中F电极为 (填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”),该池的总反应方程式为 。
(3)当池中D极质量增重10.8 g时,甲池中B电极理论上消耗O2的体积为 mL(标准状况)。
(4)已知丙池中的溶液为400 mL,合上开关K,一段时间后,丙池中,阳极共收集到气体224 mL(标况下)气体,则此时溶液的pH为 。
【答案】
(1)原电池;CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O;
(2)阴极;2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4;
(3)560mL;(4)1;
【解析】
试题分析:(1)甲池能自发进行氧化还原反应为原电池,燃料电池中,燃料失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水,电极反应式为:CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O,故答案为:原电池;CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O;
(2)F连接原电池负极,所以为阴极,阳极上氢氧根离子放电,阴极上铜离子放电,电池反应式为:2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑,故答案为:阴极;2CuSO4+2H2O
2H2SO4+2Cu+O2↑;
(3)C极上的电极反应为:Ag-e-═Ag+,B电极上的电极反应为:O2+2H2O+4e-═4OH-,当池中C极质量减轻10.8g时,即转移电子是0.1mol,此时甲池中B电极理论上消耗O2的物质的量是0.025mol,体积为0.025mol×22.4L/mol=0.56L=560mL,故答案为:560;
(4)丙池中,阳极上氢氧根离子放电生成氧气4OH- -4e-=2H2O+O2↑,氧气的物质的量为=0.01mol,反应的n(OH-)=0.04mol,因此溶液中c(H+)=0.04mol,n(H+)=0.1mol/L,pH=1,故答案为:1。
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【题目】(1)家用液化石油气的主要成分之一是甲烷,当16 kg甲烷完全燃烧并生成二氧化碳气体和液态水时,放出的热量为8.9×105 kJ。已知1mol液态水汽化时需要吸收44 kJ热量。试写出甲烷燃烧生成水蒸气的热化学方程式: 。
(2)有同学用甲烷与空气为原料制作一燃烧电池,若以稀硫酸为电解质溶液时,其负极反应式为 。
(3)已知拆开1 mol H-H键,1 molN-H键,1 molN≡N键分别需要的能量是akJ、bkJ、ckJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 。
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【题目】某小组为研究电化学原理,设计如图装置。下列叙述错误的是
A. a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出
B. a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu2++2e-= Cu
C. a和b分别连接足够电压的直流电源正、负极时,Cu2+向铜电极移动
D. 无论a和b是否用导线连接,铁片均溶解,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
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【题目】下列说法正确的是
A. 加热条件下才能发生的化学反应一定是吸热反应
B. 酸性溶液中水的电离程度一定比纯水的电离程度小
C. 海轮船体镶嵌锌块是牺牲阳极的阴极保护法,防止船体被腐蚀
D. 一定条件下反应2SO2+O22SO3达到平衡时,v正(O2)=2v逆(SO3)
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【题目】以下是氮循环的一部分:
(1)反应②的化学方程式是 ______ ;
(2)NO2易溶于水,并和水发生化学反应,该反应中氧化剂是 ______ ;
(3)化合物A的化学式是 ______ ;
(4)治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应:2NO+2CO=2CO2+N2 当生成1molN2时,被还原的NO为 ______ mol。
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【题目】下列对有机高分子的叙述,正确的是( )
A. 原子与原子、链节跟链节均以共价键结合
B. 原子跟原子以共价键结合,链节跟链节以分子间作用力结合
C. 原子跟原子、链节跟链节均以非极性共价键结合
D. 原子跟原子以非极性共价键结合,链节跟链节以极性共价键结合
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【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是( )
A. 糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应
B. C5H12O能被催化氧化为醛的同分异构体有四种
C. 聚乙炔、聚苯乙烯和苯分子均含有碳碳双键
D. 甲酸丙酯和乙醛可用银氨溶液加以区别
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【题目】下列关于卤素(用X表示)的叙述正确的是( )
A.其单质都能与水反应,通式为X2+H2O═HX+HXO
B.HX易溶于水,其水溶液都是强酸
C.其单质都有颜色,都有毒
D.最高价含氧酸的通式为HXO4
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