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    【题目】肯定属于同族元素且性质相似的是（ ）

    A.原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2

    B.结构示意图：A为，B为

    C.A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上有1个未成对电子

    D.A原子基态时3p轨道上有一对成对电子，B原子基态时4p轨道上也有一对成对电子

    【答案】D

    【解析】

    A．A为Be元素，为第IIA族元素，B为He元素，为0族元素，不属于同族元素，故A错误；

    B．根据结构示意图可知A为Ne元素为0族元素，B为Na元素，为第IA族元素，不属于同族元素，故B错误；

    C．np轨道上有1个未成对电子，则可能是np1或np5，所以A为B或F元素，B为Al或Cl元素，所以A和B可能不属于同一族，故C错误；

    D．np轨道上有一对成对电子，则只能是np4，所以A为S，B为Se，二者均为第ⅥA族元素，故D正确；

    故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含碳物质的价值型转化，有利于“减碳”和可持续性发展，有着重要的研究价值。请回答下列问题：

    (1)已知CO分子中化学键为C≡O。相关的化学键键能数据如下：

    化学键

    H—O

    C≡O

    C=O

    H—H

    E/(kJ·mol1)

    463

    1075

    803

    436

    CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=__kJ·mol1。

    下列有利于提高CO平衡转化率的措施有__(填标号)。

    a.增大压强 b.降低温度 c.提高原料气中H2O的比例 d.使用高效催化剂

    (2)用惰性电极电解KOH溶液，可将空气中的CO2转化为甲酸根(HCOO)，然后进一步可以制得重要有机化工原料甲酸。CO2发生反应的电极反应式为__，若电解过程中转移1mol电子，阳极生成气体的体积(标准状况)为__L。

    (3)乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应为：

    (g)+CO2(g)(g)+CO(g)+H2O(g)，其反应历程如下：

    ①一定温度下，向恒容密闭容器中充入2mol乙苯和2molCO2，起始压强为p0，平衡时容器内气体总物质的量为5mol，乙苯的转化率为__，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=__。[气体分压(p分)=气体总压(p总)×气体体积分数]

    ②乙苯平衡转化率与p(CO2)的关系如图所示，请解释乙苯平衡转化率随着p(CO2)变化而变化的原因__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：

    (1)在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应原理为：MnO2＋4HCl(浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O,请在该反应方程式中标出电子转移方向和数目________，并指出氧化剂为___________，还原剂为________。

    (2)漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是________________________________。

    (3)C装置的作用是___________________。

    (4)此实验所得漂白粉的有效成分偏低。该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应：

    ①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可将采取的措施是_________________________________________。

    ②试判断另一个副反应（用化学方程式表示）___________________________________________；为避免此副反应的发生，可将装置作何改进____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。某兴趣小组用下图装置制备。

    合成反应：

    滴定反应：

    已知：易溶于水，难溶于乙醇，开始失结晶水。

    实验步骤：

    Ⅰ.制备：装置A制备的经过单向阀通入装置C中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液约为7时，停止通入气体，得产品混合溶液。

    Ⅱ.产品分离提纯：产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥，得到产品。

    Ⅲ.产品纯度测定：以淀粉作指示剂，用产品配制的溶液滴定碘标准溶液至滴定终点，计算含量。

    请回答：

    (1)步骤Ⅰ:单向阀的作用是______；装置C中的反应混合溶液过高或过低将导致产率降低，原因是_______。

    (2)步骤Ⅱ:下列说法正确的是_____。

    A 快速蒸发溶液中水分，可得较大晶体颗粒

    B 蒸发浓缩至溶液表面出现品晶膜时，停止加热

    C 冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率

    D 可选用冷的溶液作洗涤剂

    (3)步骤Ⅲ

    ①滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：

    检漏→蒸馏水洗涤→（______）→（______）→（______）→（______）→（______）→开始滴定。

    A 烘干 B 装入滴定液至零刻度以上 C 调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下D 用洗耳球吹出润洗液 E 排除气泡 F 用滴定液润洗2至3次 G 记录起始读数

    ②装标准碘溶液的碘量瓶(带瓶塞的锥形瓶)在滴定前应盖上瓶塞，目的是______。

    ③滴定法测得产品中含量为，则产品中可能混有的物质是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溶液与锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为，反应后最高温度为。

    已知：反应前后，溶液的比热容均近似为、溶液的密度均近似为，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。请计算：

    (1)反应放出的热量_____J。

    (2)反应的______(列式计算)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是

    A.用甲装置制备并收集CO2

    B.用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生

    C.用丙装置制备无水MgCl2

    D.用丁装置在铁上镀铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室分离Fe3+和Al3+的流程如下：

    知Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子（FeCl4），该配离子在乙醚(Et2O，沸点34.6℃)中生成缔合物 。下列说法错误的是

    A.萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下

    B.分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出

    C.分液后水相为无色，说明已达到分离目的

    D.蒸馏时选用直形冷凝管

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于1mol/L的氨水，下列叙述正确的是（忽略溶液混合时的体积变化）（ ）

    A.将标准状况下22．4L氨气溶于1 L水配成溶液，即可得到1mol/L的氨水

    B.1mol/L的氨水的质量分数小于1.7%

    C.1mol/L的氨水与水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度大于0.5mol/L

    D.将1mol/L的氨水与3mol/L的氨水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度为2mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砷(As)在地壳中含量不大，但砷的化合物却丰富多彩。

    （1）基态砷原子的电子排布式为________；砷与溴的第一电离能较大的是____________。

    （2）AsH3是无色稍有大蒜味的气体。AsH3的沸点高于PH3，其主要原因是________________________________________________________________。

    （3）Na3AsO4可作杀虫剂。AsO43-的空间构型为________，与其互为等电子体的一种分子为________。

    （4）某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如图所示。该化合物的分子式为____________，As原子采取________杂化。

    （5）GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似，GaAs晶体中，As与Ga之间存在的化学键有________(填字母)。

    A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键 E．配位键 F．金属键 G．极性键

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