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    取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960 mL的NO2气体和672 mLN2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则x等于

    A．8.64g B．9.20g C．9.00g D．9.44g

     

    B

    【解析】

    试题分析：在反应过程中Cu、Mg失去的电子的物质的量与硝酸被还原为NO2和NO得到电子的物质的量相等，而产生的金属阳离子结合的OH-的物质的量与金属失去的电子的物质的量相等，所以n(e-)=(8.96L÷22.4L/mol)×1+(0.672L÷22.4L/mol)×2=0.4mol+0.03×2mol=0.46mol，所以n(OH-)=0.46mol；m(OH-)=0.46mol×17g/mol=7.82g,m(沉淀)=m(金属)+ m(OH-)，所以m(金属)= 17.02g－7.82g=9.20g，因此选项是B。

    考点：考查守恒法在化学计算的应用的应用的知识。

     

    练习册系列答案
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    （1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为 ；

    “滤渣A”主要成份的化学式为 。

    （2）还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3 +还原为Fe2 +，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式：FeS2 + 14Fe3 + + H2O== 15Fe2 + + SO42- + 。

    （3）氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为 。

    （4）为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是 （几种离子沉淀的pH见下表）；滤液B可以回收的物质有（写化学式） 。

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Fe(OH)2

    Mg(OH)2

    开始沉淀pH

    2.7

    3.8

    7.6

    9.4

    完全沉淀pH

    3.2

    5.2

    9.7

    12.4

     

     

     

     

     

     

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    共价键、离子键、金属键、分子间作用力都是微粒间的作用力，含有以上两种作用力的晶体是

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    ②CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)　ΔH=-192．9 kJ·mol-1

    下列说法正确的是(　　)

    A．CH3OH的燃烧热的ΔH=-192．9 kJ·mol-1

    B．反应①中的能量变化如上图所示

    C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

    D．根据②推知反应CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)的ΔH>-192．9 kJ·mol-1

     

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    下列各组物质的燃烧热相等的是(　　)

    A．碳和一氧化碳B．1 mol碳和2 mol碳 C．3 mol乙烯和苯 D．淀粉和纤维素

     

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    海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法不正确的是

    A．工业上通过电解熔融状态MgCl2制取金属镁

    B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3

    C．在第②、④步骤中，溴元素均被氧化

    D．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl

     

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    B．加热时，②、③中的溶液均变红，冷却后又都变为无色

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    A．向左移动 B．向右移动 C．不移动 D．无法判断

     

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