分析：A、在相同质量下，体积的变化会直接影响密度；
B、依据质量分数和物质的量浓度换算方法计算分析判断；
C、将90% H
2SO
4溶液与10% H
2SO
4溶液等体积混合，溶液密度大于1，其质量分数一定大于50%；
D、盛有等体积氯化氢的试管倒立在水槽中时，水会充满整个烧瓶；二氧化氮和水反应方程式为：3NO
2+2H
2O=2HNO
3+NO，根据方程式知，水会充入烧瓶的
，根据C=
计算溶液的物质的量浓度．
解答：
解：A、某液体物质的摩尔质量大于18 g?mol
-1，在相同质量下，体积的变化会直接影响密度，该物质密度不一定比水大，如乙醇摩尔质量为46g/mol，但密度小于1，故A错误；
B、c mol?L
-1 KCl溶液的密度为ρg/cm
3，则此KCl溶液的质量分数=
×100%，故B正确；
C、将90% H
2SO
4溶液与10% H
2SO
4溶液等质量混合，阳极溶质质量守恒，其质量分数一定等于50%，硫酸密度大于1，将90% H
2SO
4溶液与10% H
2SO
4溶液等体积混合，其质量分数一定大于50%，故C错误；
D、相同条件下，等体积的气体其物质的量相等，氯化氢极易溶于水，则盛有氯化氢的试管倒立在水槽中时，水会充满整个烧瓶；
二氧化氮和水反应方程式为：3NO
2+2H
2O=2HNO
3+NO，根据方程式知，水会充入烧瓶的
，溶液中的溶质是硝酸，其物质的量是二氧化氮的
，
假设烧瓶的体积是1L，则n（HCl）=n（NO
2）=
，
溶液中溶质的物质的量分别是：n（HCl）=
，n（HNO
3）=
×
，
溶液的体积分别是V（HCl）=1L，V（HNO
3）=
，
根据C=
知，溶液的物质的量浓度相等，所以其浓度之比为1：1，故D错误；
故选B．
A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH组成原电池，A作负极；F常温下是气体单质，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）．