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    人体血液里存在重要的酸碱平衡：，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c(HCO3-)∶c(H2CO3)变化关系如下表：

    c(HCO3-)：c(H2CO3)

    1.0

    17.8

    20.0

    22.4

    pH

    6.10

    7.35

    7.40

    7.45

     

    下列说法不正确的是（?? ）

    A．正常人体血液中，HCO3-的水解程度大于电离程度

    B．人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解

    C．pH＝7.00的血液中，c(H2CO3)＜c(HCO3-)

    D．pH＝7.40的血液中，HCO3-的水解程度一定大于H2CO3的电离程度

     

    【答案】

    D

    【解析】A项，人体血液的pH大于7，说明溶液呈碱性，所以碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，故正确。B项，酸中毒时，可以注射碱性的物质，故正确。C项，中性血液中，碳酸氢根离子浓度大于碳酸浓度，故正确。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?济宁一模）化学反应变化过程及结果的研究．按要求回答问题：（1）关于反应过程中能量变化的研究：

    则：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=
    -（a-2b+4c）
    -（a-2b+4c）
    kJ?mol-1．
    （2）关于反应速率和限度的研究：
    工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为：
    2NH3 （g）+CO2 （g）?CO（NH2）2 （l）+H2O （l），该反应的平衡常数（K）和温度（T/℃）关系如下：
    T/℃ 165 175 185 195
    K 111.9 74.1 50.6 34.8
    ①焓变△H
    ＜
    ＜
    0 （填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）
    n(NH3)
    n(CO2)
    =x，如图（1）是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系．α随着x增大而增大的原因是
    c（NH3）增大，平衡正向移动
    c（NH3）增大，平衡正向移动
    ．
    ③图（1）中的B点处，NH3的平衡转化率为
    32
    32
    %．
    （3）关于电化学的研究：
    铝是日常生活中用途最多的金属元素，如图（2）为Al-AgO电池的构造简图，电解质溶液为NaOH，它可用作水下动力电源，该电池中铝电极反应式为
    Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
    Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
    ．用该电池电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢的装置示意图如图（3）（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）．电解时，阳极的电极反应式为
    CO（NH2）2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O
    CO（NH2）2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O
    ．

    （4）关于电离平衡的研究：
    CO2+H2O?H2CO3
    OH-
    H+
    HCO3-人体血液里存在重要的酸碱平衡：，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒．其pH随c（HCO3-）：c（H2CO3）变化关系如下表：
    c（HCO3-）：c（H2CO3） 1.0 17.8 20.0 22.4
    pH 6.10 7.35 7.40 7.45
    试回答：
    ①正常人体血液中，HCO3-的水解程度
    大于
    大于
    电离程度（填“大于”、“小于”、“等于”）；
    ②人体血液酸中毒时，可注射缓解
    B
    B
    （填选项）；
    A．NaOH溶液   B．NaHCO3溶液    C．NaCl溶液    D．Na2SO4溶液
    ③pH=7.00的血液中，c（H2CO3）
    ＜
    ＜
    c（HCO3-） （填“＜”、“＞”、“=”）

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    科目：高中化学 来源：2013届北京市西城区高三上学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：单选题

    人体血液里存在重要的酸碱平衡：，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c(HCO3－)∶c(H2CO3)变化关系如下表：

    c(HCO3－) ∶c(H2CO3)
    		1.0
    		17.8
    		20.0
    		22.4
    pH
    		6.10
    		7.35
    		7.40
    		7.45
    下列说法不正确的是
    A．正常人体血液中，HCO3－的水解程度大于电离程度
    B．人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解
    C．pH=7.00的血液中，c(H2CO3)＜c(HCO3－) 
    D．pH=7.40的血液中，HCO3－的水解程度一定大于H2CO3的电离程度

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省济宁市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    化学反应变化过程及结果的研究。按要求回答问题：

    （1）关于反应过程中能量变化的研究：

    则：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=                       kJ·mol-1。

      （2）关于反应速率和限度的研究：

    工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为：

    2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，该反应的平衡常数（K）和温度（T / ℃）关系如下：

    T / ℃

    165

    175

    185

    195

    K

    111.9

    74.1

    50.6

    34.8

     

    ①焓变ΔH  _______0 （填“>”、“<”或“=”）。

    ②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比），下图（1）是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系。α随着x增大而增大的原因是                     。

    ③上图中的B点处，NH3的平衡转化率为               。

    （3）关于电化学的研究：

    铝是日常生活中用途最多的金属元素，下图为Al-AgO电池的构造简图，电解质溶液为NaOH，它可用作水下动力电源，该电池中铝电极反应式为                              。用该电池电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图如下图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为                          。

       

    （4）关于电离平衡的研究：

    人体血液里存在重要的酸碱平衡：，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c(HCO3-)∶c(H2CO3)变化关系如下表：

    c(HCO3-) ∶c(H2CO3)

    1.0

    17.8

    20.0

    22.4

    pH

    6.10

    7.35

    7.40

    7.45

     

    试回答：

    正常人体血液中，HCO3-的水解程度        电离程度（填“大于”、“小于”、“等于”）；

    ②人体血液酸中毒时，可注射缓解         （填选项）；

    A．NaOH溶液   B．NaHCO3溶液    C．NaCl溶液    D．Na2SO4溶液

    ③ pH=7.00的血液中，c(H2CO3)        c(HCO3－) （填“<”、“>”、“＝”）

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年北京市西城区高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    人体血液里存在重要的酸碱平衡：，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c(HCO3－)∶c(H2CO3)变化关系如下表：

    c(HCO3－) ∶c(H2CO3)

    1.0

    17.8

    20.0

    22.4

    pH

    6.10

    7.35

    7.40

    7.45

    下列说法不正确的是

    A．正常人体血液中，HCO3－的水解程度大于电离程度

    B．人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解

    C．pH=7.00的血液中，c(H2CO3)＜c(HCO3－) 

    D．pH=7.40的血液中，HCO3－的水解程度一定大于H2CO3的电离程度

     

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