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    （7分）已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸，W的氯化物分子呈正四面体结构，W与Q形成高温陶瓷。这5个元素的氢化物分子中：
    ①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式）                    ，其原因是                         ；
    ②（3分）电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是                    。
    ①NH3> AsH3> PH3;（2分）因为前者中含有氢键，后两者构型相同，分子间作用力不同；（2分）
    ②电子数相同的有SiH4、PH3和H2S结构分别为正四面体，三角锥和V形。（3分）
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是               （   ）
    A．离子化合物一定为离子晶体
    B．同周期主族元素的原子半径或离子半径都是从左至右减小
    C．氢氧化铁胶体带正电荷，加入电解质会产生红褐色沉淀
    D．两个非金属元素的原子之间形成的化学键只能是共价健

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （选做题）（19分）图表法、模型法是常用的科学研究方法。
    I．下图是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b（其中A点对应的沸点是100℃），你认为正确的是                           ，理由是                        。

    II．人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属则被科学家预测为是钛（Ti）。钛被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：
    （1）22Ti元素基态原子的价电子层排布式为                     。
    （2）在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好，价电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图，则它的化学式是                    。

    III．上世纪60年化，第一个稀有气体化合物Xe[PtF6]被合成出来后，打破了“绝对情性”的观念。在随后的几年内，科学家又相继后成了氙的氟化物、氧化物等。
    （1）金属Pt内部原子的堆积方式与铜及干冰中的CO2相同，右图正方体是Pt晶胞的示意图，试说出Pt原子在晶胞中的位置                      。

    （2）稀有气体（氡除外）中，只有较重的氙能合成出多种化合物，
    其可能原因是   （填字母代号）
    A．氙的含量比较丰富B．氙的相对原子质量大
    C．氙原子半径大，电离能小D．氙原子半径小，电负性大
    （3）已知XeO3分子中氙原子上有1对弧对电子，则XeO3为             分子（填“极性”或“非极性”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    【化学一一选修物质结构与性质】 （15分）
    已知A、B、C、D都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A原子核外部分电子排布式为：NsnNpn；B原子核外2P轨道有3个未成对电子：C原子核外S能级电子总数和P能级电子总数相同，且P能级成对电子数等于未成对电子数：D原子核外M层全充满，N层只有1个电子。
    请回答：
    （1）B元素外围电子排布图为：                。
    （2）A、B、C的第一电离能由大到小顺序为         ，电负性由大到小顺序为               （用元素符号回答）。
    （3）B和C两元素形成的阴离子BC-3中B的杂化类型为        ，空间构型为     。
    （4）与BC-3互为等电子体且含有A、C两元素的微粒是        。（写化学式）
    （5）比较A、B的氢化物在水中溶解度大小并说明原因             。
    （6）D元素基态原子电子排布     ，该元素单质形成的晶体晶胞如图所示，则D元素单质的堆积方式为     ，已知D原子半径为r，相对原子质量为Mr，则D元素单质的密度可表示为       。（用NA表示阿伏加德罗常数）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (16分)波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上，鲜蓝色的胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料。已知CuSO4·5H2O的部分结构可表示如下：

    （1）写出铜原子价电子层的电子排布式____________，与铜同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有__________(填元素符号)。
    （2）请在上图中把CuSO4·5H2O结构中的化学键用短线“——”表示出来。
    （3）往浓CuSO4溶液中加入过量较浓的NH3·H2O直到原先生成的沉淀恰好溶解为止，得到深蓝色溶液。小心加入约和溶液等体积的C2H5OH并使之分成两层，静置。经过一段时间后可观察到在两层“交界处”下部析出深蓝色Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。实验中所加C2H5OH的作用是______________________________________________。
    （4）Cu(NH3)4SO4·H2O晶体中呈正四面体的原子团是______________，杂化轨道类型是sp3的原子是____________________________。
    （5）如将深蓝色溶液加热，可能得到什么结果？________________________________。
    （6）把CoCl2溶解于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH3)6]2+。此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl3·5NH3表示。把分离出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定，每1 mol CoCl3·5NH3只生成2 mol AgCl。请写出表示此配合物结构的化学式（钴的配位数为6）___________，此配合物中的Co化合价为__  ____。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型、物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用也相同的是
    A．SO3和HClB．KCl和MgC．NaCl和H2OD．CCl4和SiO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中，正确的一组是
    ①两种元素组成的共价化合物的分子中的化学键都是极性键
    ②两种不同非金属元素的原子之间形成的化学键都是极性键
    ③分子晶体中相对分子质量越大则熔沸点越高
    ④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高
    ⑤离子化合物中一定含有离子键
    ⑥分子内可能没有共价键
    ⑦共价化合物形成的晶体一定是分子晶体
    ⑧原子晶体中一定有非极性共价键
    A．只有②⑤⑥⑦B．只有②⑤⑥C．只有①②③⑤⑥⑧D．只有②③⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    属于离子晶体的是：
    A．钠B．金刚石
    C．干冰D．NaCl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是（   ）
    A．液晶是由分子较大、分子形状呈长形或碟形的物质形成的晶体
    B．制造光导纤维的主要材料是高纯度硅，属于原子晶体
    C．H2O分子比H2S分子稳定是因为水分子之间存在氢键
    D．NaCl和MgO晶体熔融时克服的作用力相同

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