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    【题目】下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质)

    选项

    待提纯的物质

    选用的试剂

    操作方法

    A

    NaCl(Na2CO3)

    稀硫酸

    蒸发结晶

    B

    CO2(CO)

    O2

    点燃

    C

    Zn(Ag)

    稀盐酸

    过滤

    D

    自来水(Cl-)

    ________

    蒸馏

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A．碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠，引入新杂质，试剂不合理，应选盐酸，故A错误；B．在二氧化碳中CO不易点燃，不能除杂，应利用灼热的CuO，故B错误；C．Zn与盐酸反应，将原物质反应掉，故C错误；D．自来水中水的沸点较低，则选择蒸馏法可除杂，故D正确；故选D。

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    A. 原子半径：W<X<Y<Z

    B. 气态氢化物的热稳定性：Z<Y

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    D. 最离价氧化的水化物的酸性：Z>Y

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    请回答下列问题：

    （1）F的化学式 ，G的化学式 。

    （2）反应①的化学方程式是 。

    （3）写出下列反应的离子方程式：

    ③ ，⑥ 。

    （4）将E的溶液逐滴加入到F的溶液中至过量，其现象是 ， 。

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    【题目】日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述正确的是

    A. 刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，陶瓷，分子筛主要成分是有机物高分子化合物

    B. 石油原油的脱水，有色玻璃、纳米材料、塑料、橡胶及合成纤维等制造过程都会用到胶体

    C. 碳酸钙分解、氢氧化钡晶体和氯化铵固体反应、高温下铝与氧化铁反应都是吸热反应

    D. 风化、钝化、皂化、焰色反应都是化学变化

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    【题目】设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是

    A. 200g63%的浓硝酸中含氧原子个数为6NA

    B. 50mL12mol·L-1盐酸和足量MnO2共热，转移的电子数目为0.3NA

    C. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标况下)气体时，电路中通过的电子数目为2NA

    D. 若CH3COONa溶液中CH3COO-的数目为6NA，则Na+数目大于6NA

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    【题目】短周期元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素W的一种核素的中子数为0，X的原子最外层电子数是次外层的2倍，Z与M同主族，Z2-电子层结构与氖相同。

    (1)M位于元素周期表中第_________周期_________族。

    (2)化合物p由W、X、Y、M四种元素组成，已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液变血红色；向p溶液中加入NaOH溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。p的化学式为_________。

    (3)用X、Y、Z三种元素可组成可组成摩尔质量为84g·mol-1的q，且q分子中三种元素的原子个数之比为1:1:1。已知q分子中个原子均达到8电子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键和非极性键，q分子的结构式为_________。

    (4)(XY)2的性质与Cl2相似，(XY)2与NaOH溶液反应的离子方程式为_________。

    (5)常温下，1molZ3能与Y的最简单氢化物反应，生成一种常见的盐和1molZ2，该反应的化学方程式

    为_________。

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