Question

4．室温下，在pH=11的NaOH溶液中，由水电离的c（OH^-）为1×10^-11mol/L，在pH=11的NaClO溶液中，由水电离的c（OH^-）为1×10^-3 mol/L．

Answer 1

分析 氢氧化钠溶液中，氢氧根离子抑制了水的电离，溶液中的氢离子是水电离的，则水电离的氢氧根离子浓度=氢离子浓度=1×10^-11mol/L，NaClO溶液中氢离子和氢氧根离子均由水电离，据此分析．

解答 解：室温下pH=13的NaOH溶液中氢离子浓度为1×10^-11mol/L，由于氢氧根离子抑制了水的电离，溶液中氢离子是水电离的，所以由水电离的OH^-离子的浓度与溶液中氢离子浓度相同；
NaClO溶液中氢离子和氢氧根离子均由水电离，在pH=11的NaClO溶液中，氢离子浓度为1×10^-11mol/L，则氢氧根离子浓度为1×10^-3 mol/L，溶液中氢氧根离子全部由水电离，所以由水电离的c（OH^-）为1×10^-3 mol/L；
故答案为：1×10^-11mol/L；1×10^-3 mol/L．

点评 本题考查了水的电离及其影响，题目难度中等，明确酸碱溶液抑制了水的电离，能够水解的盐促进了水的电离为解答关键，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．