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    【题目】在①CH2=CH2 ② ③CH3CH2OH ④CH3COOH ⑤聚乙烯五种物质中：

    （1）属于高分子化合物的是_____；（请填物质的序号，下同。）；

    （2）能使Br2的CCl4溶液褪色的是______；

    （3）既能发生取代反应又能发生加成反应的是________；

    （4）能与Na2CO3溶液反应的是_____；

    （5）能发生酯化反应的是_______；

    【答案】（6分）（1）⑤；（2）①；（3）②；（4）④；（5）③④。（每个答案1分）

    【解析】

    试题（1）属于高分子化合物的是⑤聚乙烯；（2）能使Br2的CCl4溶液褪色的是①CH2=CH2；（3）既能发生取代反应又能发生加成反应的是②；（4）能与Na2CO3溶液反应的是④CH3COOH；（5）能发生酯化反应的是含有羧基或羟基的物质，是③CH3CH2OH和④CH3COOH。

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    A.门捷列夫~元素周期律

    B.诺贝尔~硝化甘油

    C.汤姆逊~原子结构的行星模型

    D.凯库勒~苯的结构

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    【题目】我国部分城市灰霾天占全年一半,引起灰霾的 PM2.5 微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有机颗粒物及扬尘等。通过测定灰霾中锌等重金属的含量,可知目前造成我国灰霾天气的原因主要是交通污染。

    （1）Zn2＋在基态时核外电子排布式为_____。

    （2）NO3-的立体构型是_____。

    （3）PM2.5 含有大量的有毒、有害物质,易引发二次光化学烟雾污染,光化学烟雾中含有 NOx、O3、CH2=CH—CHO、HCOOH、CH3COOONO2（PAN）等二次污染物。

    ①下列说法正确的是_____。

    A.N2O 结构式可表示为 N=N=O

    B.O3 分子呈直线形

    C.CH2=CH—CHO 分子中碳原子均采用 sp2 杂化

    D.相同压强下,HCOOH 沸点比 CH3OCH3高，说明前者是极性分子，后者是非极性分子

    ②1 mol PAN 中含σ键数目为_____(用含 NA的式子表示)。

    ③NO 能被 FeSO4 溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4,该配合物中心离子的配位数为_____(填数字)。

    （4）测定大气中 PM2.5 的浓度方法之一是β-射线吸收法,β-射线放射源可用 85Kr,已知 Kr晶体的晶胞结构如图所示,设晶体中与每个 Kr 原子相紧邻的 Kr 原子有 m 个,晶胞中含 Kr

    原子为 n 个,则m/n=___(填数字)。

    （5）水分子的立体结构是_____，水分子能与很多金属离子形成配合物，其原因是在氧原子上有__________。

    （6）冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞结构如图,其中空心所示原子位于立方体的 顶点或面心,实心球所示原子位于立方体内）类似。每个冰晶胞平均占有_____个水分子。 冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同的原因是_________。

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    【题目】一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如下图

    下列关于该高分子的说法正确的是

    A. 完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境

    B. 完全水解产物的单个分子中，含有官能团―COOH或―NH2

    C. 氢键对该高分子的性能没有影响

    D. 结构简式为：

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    【题目】某同学给出了下列有机物的名称，其中正确的是（ ）

    A.3,3,4-三甲基戊烷

    B.2,3-二甲基-1,3-丁二烯

    C.3,5-二甲基-2-己炔

    D.1,3,5-三硝基甲苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）COC12俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键，光气分子的结构式为________，其中碳氧原子之间共价键是________（填序号）。

    a．2个σ键b．2个π键c．1个σ键，1个π键

    （2）CaC2中C22﹣与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为________。

    （3）铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为________，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为______（填元素符号）。

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    【题目】硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体：

    ①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2~3遍；

    ②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50~80℃之间至铁屑耗尽；

    ③ ，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；

    ④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2~3次，再用滤纸将晶体吸干；

    ⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存．

    请回答下列问题：

    （1）实验步骤①的目的是___________________________________________

    （2）写出实验步骤②中的化学方程式__________________________________________ ．

    （3）补全实验步骤③的操作名称________________________________

    （4）实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是_________________________________

    （5）乙同学认为甲的实验方案中存在明显的不合理之处，你______(填“是”或“否”)同意乙的观点

    （6）丙同学经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O和FeSO4·H2O．硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示(仅在56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体)．

    硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成

    请根据表中数据画出硫酸亚铁的溶解度曲线示意图。_________

    （7）若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4·4H2O，应控制的结晶温度(t)的范围为________

    （8）取已有部分氧化的绿矾固体(硫酸亚铁的相对原子质量用M表示)wg，配制成100 mL用c mol/L KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗标准液的体积为VmL，则：

    ①该固体中硫酸亚铁的质量分数为____________%(用相关字母表示，要化到最简)

    ②若在滴定终点读取滴定管读数时，俯视滴定管液面，使测定结果____________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

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    【题目】有机物X能实现转化：有机物X→葡萄糖→有机物Y→乙醛。下列判断中一定错误的是

    A. X可以是淀粉或纤维素

    B. Y与 CH3OCH3是同分异构体

    C. Y可以用于消除少量钠

    D. Y→乙醛属于还原反应

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    【题目】不能用来检验石蜡油分解产物的试剂是（ ）

    A.溴的四氯化碳溶液

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    D.溴水

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