Question

下列说法合理的是（　　）

A．0.1mol/L的HCl溶液与0.2mol/L的CH3COONa溶液等体积混合，溶液pH＜7

B．盐酸与氨水混合反应后，溶液pH=7，则溶液中C（Cl）＞C（NH4+）

C．pH=3的硫酸和乙酸溶液，C（H2SO4）=C（CH3COOH）

D．0.1mol/L的硝酸铁溶液加蒸馏水稀释至100倍，溶液中所有的离子的浓度均减小

Answer 1

A、盐酸和醋酸钠反应生成醋酸和氯化钠，醋酸钠剩余，最后剩余溶液中是等浓度的醋酸钠和醋酸混合溶液，醋酸电离大于醋酸根离子的水解，溶液呈酸性，溶液pH＜7，故A正确；
B、盐酸与氨水混合反应后，溶液中存在电荷守恒，[H⁺]+[NH₄⁺]=[OH^-]+[Cl^-]，溶液pH=7，[H⁺]=[OH^-]，C（Cl）═C（NH₄⁺），故B错误；
C、醋酸是弱电解质存在电离平衡，pH=3的硫酸和乙酸溶液，乙酸溶液浓度大于硫酸，故C错误；
D、0.1mol/L的硝酸铁溶液加蒸馏水稀释至100倍，铁离子水解呈酸性，稀释氢离子都能减小，根据溶液中的离子积常数，氢氧根离子浓度增大，故D错误；
故选A．