Question

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、0.1mol/L NaHCO₃溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）
• B、一定量（NH₄）₂SO₄与NH₃?H₂O混合所得的酸性溶液中：c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）
• C、将0.2mol/L CH₃COOH溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，则反应后的混合液中：c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（H⁺）+c（Na⁺）
• D、物质的量浓度相等的①NH₄HSO₄溶液、②NH₄HCO₃溶液、③NH₄Cl溶液中，c（NH₄⁺）的大小关系：①＞②＞③

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：A、根据溶液中的电荷守恒来回答；
B、根据溶液中的电荷守恒来回答；
C、0.2mol/L CH₃COOH溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，发生反应，得到的溶液是醋酸和醋酸钠的混合液，根据电荷守恒来回答；
D、根据铵根离子水解的影响因素来判断．

解答： 解：A.0.1mol/L NaHCO₃溶液中，存在电荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故A错误；
B、一定量（NH₄）₂SO₄与NH₃?H₂O混合所得的酸性溶液中，存在电荷守恒：c（H⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），溶液显示酸性，即c（H⁺）＞c（OH^-），所以c（NH₄⁺）＜2c（SO₄^2-），故B错误；
C、将0.2mol/L CH₃COOH溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，得到醋酸和醋酸钠的混合液，则反应后的混合液中存在电荷守恒：c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），故C正确；
D、物质的量浓度相等的①NH₄HSO₄溶液、②NH₄HCO₃溶液、③NH₄Cl溶液中，NH₄HSO₄溶液中氢离子抑制铵根离子水解，NH₄HCO₃溶液中碳酸氢根离子促进铵根离子水解，NH₄Cl溶液中铵根离子的水解不受影响，即c（NH₄⁺）的大小关系：①＞③＞②，故D错误．
故选C．

点评：本题考查学生溶液中的电荷守恒以及盐的水解原理的应用等知识，属于综合知识的考查，难度中等．