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(2009?龙岩一模)测定平衡常数对定量认识化学反应具有重要意义.已知:碘单质能与I-反应成I3-,并在溶液中建立如下平衡:I2+I-?I3-.通过测平衡体系中c(I2)、c(I-)和c(I3-),就可求得该反应的平衡常数.
I、某同学为测定上述平衡体系中c(I2),采用如下方法:取V1 mL平衡混合溶液,用c mol?L-1的Na2S2O3溶液进行滴定(反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6),消耗V2 mL的Na2S2O3溶液.根据V1、V2和c可求得c(I2).
(1)上述滴定时,可采用
淀粉
淀粉
做指示剂,滴定终点的现象是
溶液由蓝色变无色
溶液由蓝色变无色

(2)下列对该同学设计方案的分析,正确的是
C
C
(填字母).
A.方案可行.能准确测定溶液中的c(I2
B.不可行.因为I-能与Na2S2O3发生反应
C.不可行.只能测得溶液中c(I2)与c(I3-)之和
Ⅱ、科研实践中可采用下述方法来测定该反应的平衡常数(室温条件下进行):

已知:①I-和I3-不溶于CCl4;②一定温度下碘单质在四氯化碳和水混合液体中,碘单质的浓度比值即
c[I2(CCl4)]
c[I2(H2O)]
是一个常数(用Kd表示,称为分配系数),且室温条件下Kd=85.
回答下列问题:
(3)操作Ⅰ使用的玻璃仪器中,除烧杯、玻璃棒外,还需要的仪器是
分液漏斗
分液漏斗
(填名称).
(4)下层液体中碘单质的物质的量浓度是
0.085mol/L
0.085mol/L

(5)实验测得上层溶液中c(I3-)=0.049mol?L-1,结合上述有关数据,计算室温条件下反应I2+I-?I3-的平衡常数K=
0.049mol/L
0.001mol/L×0.051mol/L
0.049mol/L
0.001mol/L×0.051mol/L
(用具体数据列出计算式即可).
分析:Ⅰ、(1)依据滴定实验和试剂选择分析判断,反应原理为,I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6 ,指示剂选择淀粉,滴入最后一滴溶液由蓝色变化为无色,半分钟不变化证明反应达到终点;
(2)依据碘单质能与I-反应成I3-,并在溶液中建立如下平衡:I2+I-?I3-.分析判断选项;
Ⅱ、(3)操作Ⅰ是分液操作,用到的玻璃仪器以及分离操作装置和步骤回答分析;
(4)由硫代硫酸钠滴定碘单质的定量关系计算物质的量得到浓度;
(5)依据分配系数计算水溶液中碘单质浓度,根据反应计算水溶液中碘离子的浓度,结合平衡常数概念计算分析.
解答:解:(1)取V1 mL平衡混合溶液,用c mol?L-1的Na2S2O3溶液进行滴定(反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6),指示剂选择淀粉,滴入最后一滴溶液由蓝色变化为无色,半分钟不变化证明反应达到终点,
故答案为:淀粉;溶液由蓝色变无色;
(2)碘单质能与I-反应成I3-,并在溶液中建立如下平衡:I2+I-?I3-
A.方案不可行.依据操作的化学平衡分析可知,测定的是碘单质和I3-的含量,不能准确测定溶液中的c(I2),故A错误;
B.不可行.因为I-不能与Na2S2O3发生反应,是碘单质和Na2S2O3发生反应,故B错误;
C.不可行.依据操作的平衡可知,实验只能测得溶液中c(I2)与c(I3-)之和,不能测定电镀能治的含量,故C正确;
故答案为:C;
(3)步骤Ⅰ是分液操作,需要用到的玻璃容器,除烧杯、玻璃棒外,还有分液漏斗,故答案为:分液漏斗;
(4)依据化学反应可知设碘单质物质的量为x;
I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
1      2
x      0.1mol/L×0.017L
x=0.00085mol     
浓度=
0.00085mol
0.010L
=0.085mol/L;            
故答案为:0.085mol/L;
(5)依据
c[I2(CCl4)]
c[I2(H2O)]
=85,计算得到水溶液中碘单质的浓度c(I2)=0.001mol/L;10ml溶液中c(I3-)=0.049mol?L-1,物质的量0.00049mol,所以反应的碘离子物质的量为0.00049mol,平衡状态碘离子物质的量=0.1mol/L×0.01L=0.001mol-0.00049mol=0.00051mol,浓度c(I-)=0.051mol/L,I2+I-?I3-
平衡常数K=
c(I3-)
c(I-)c(I2)
=
0.049mol/L
0.001mol/L×0.051mol/L
=961L/mol,
故答案为:
0.049mol/L
0.001mol/L×0.051mol/L
点评:本题考查了滴定实验分析判断,实验数据的计算分析应用,应用信息是解题关键,题目难度中等.
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(2009?龙岩一模)氢氧化镁用于制药工业,还是重要的绿色阻燃剂.
I、治疗胃酸过多药物Stmoache的有效成分为Mg(OH)2
(1)该药物治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多症时反应的离子方程式:
Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

Ⅱ、已知:
Mg (s)+2H2O(g)=Mg(OH)2(s)+H2(g)△H1=-441kJ?mol-1
H2O(g)=H2(g)+
1
2
O2(g)△H2=+242kJ?mol-1
Mg(s)+
1
2
O2(g)=MgO(s)△H3=-602kJ?mol-1
(2)氢氧化镁分解的热化学方程式是
Mg(OH)2(s)=MgO(s)+H2O(g),△H=+81kJ?mol-1
Mg(OH)2(s)=MgO(s)+H2O(g),△H=+81kJ?mol-1

(3)氢氧化镁可以作为阻燃剂的原因
氢氧化镁分解放出大量的热
氢氧化镁分解放出大量的热
.(写一条即可)
Ⅲ、某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质,通过如图流程进行提纯精制,获得阻燃剂氢氧化镁.

(4)步骤②中分离操作的名称是
过滤
过滤

(5)步骤①中的反应如下:6Fe(OH)3+S2O42-+2OH-=6Fe(OH)2+2SO42-+4H2O.每消耗0.1mol保险粉(Na2S2O4)时,转移电子的数目是
0.6
0.6
NA
(6)已知EDTA只能与溶液中的Fe2+反应生成易溶于水的物质,不与Mg(0H)2反应.虽然Fe(OH)2难溶于水,但步骤②中随着EDTA的加入,最终能够将Fe(OH)2除去并获得纯度高的Mg(OH)2.请从沉淀溶解平衡的角度加以解释.
答:
Fe(OH)2悬浊液中存在如下平衡:Fe(OH)2?Fe2++2OH-,随着EDTA的加入,EDTA将结合Fe2+,促使平衡向右移动而溶解
Fe(OH)2悬浊液中存在如下平衡:Fe(OH)2?Fe2++2OH-,随着EDTA的加入,EDTA将结合Fe2+,促使平衡向右移动而溶解

Ⅳ、为研究不同分离提纯条件下所制得阻燃剂的纯度从而确定最佳提纯条件,某研究小组各取等质量的下列4组条件下制得的阻燃剂进行含铁量的测定,结果如下:
精制阻燃剂的条件 阻燃剂铁含量
序号 提纯体系温度T/℃ 加入EDTA质量(g) 加入保险粉质量(g) W(Fe)/(10-4g)
1 40 0.05 0.05 7.63
2 40 0.05 0.10 6.83
3 60 0.05 0.10 6.83
4 60 0.10 0.10 6.51
(7)若不考虑其它条件,根据上表数据,制取高纯度阻燃剂最佳条件是
C
C
(填字母)
①40℃②60℃③EDTA质量为0.05g   ④EDTA质量为0.10g  ⑤保险粉质量为0.05g  ⑥保险粉质量为0.10g
A.①③⑤B.②④⑥C.①④⑥D.②③⑤

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(2009?龙岩一模)对水的电离平衡不产生影响的粒子是(  )

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