练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    要使NaAlO2溶液中的铝元素完全转化为Al(OH)3沉淀，应选用的最佳试剂是


    1. A.
      二氧化碳
    2. B.
      硫酸
    3. C.
      氨水
    4. D.
      NaOH溶液
    A
    使NaAlO2溶液中的铝元素完全转化为Al(OH)3沉淀，应加酸或通入溶于水后溶液呈酸性的气体，但不能加强酸，否则Al(OH)3会溶于过量的酸中．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?南京模拟）工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶炼铝的原料氧化铝．工艺流程如下图：

    （1）原料A的名称是
    盐酸
    盐酸
    ，步骤①反应的离子方程式是
    Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
    Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
    ．
    （2）滤液1中要加入稍过量原料B，原料B的化学式是
    NaOH
    NaOH
    ，步骤②反应的离子方程式是：
    H++OH-=H2O、Fe3++3OH-=Fe（OH）3、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    H++OH-=H2O、Fe3++3OH-=Fe（OH）3、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    ．
    （3）步骤③的化学方程式是：
    NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3
    NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3
    ．
    （4）如果省去步骤①，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，后续操作不变，则会对氧化铝的提取有什么影响
    若用NaOH溶液溶解铝土矿，则有部分SiO2溶解在NaOH溶液中生成硅酸钠，通入二氧化碳会生成硅酸沉淀，最后使加热制得的Al2O3混有SiO2杂质
    若用NaOH溶液溶解铝土矿，则有部分SiO2溶解在NaOH溶液中生成硅酸钠，通入二氧化碳会生成硅酸沉淀，最后使加热制得的Al2O3混有SiO2杂质
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?江门一模）工业上用铝土矿（主要成分是A1203，还有少量的Fe203，SiO2）提取冶炼铝的原料氧化铝．工艺流程图如图：
    （1）原料A的名称是
    盐酸
    盐酸
    ，步骤①反应的离子方程式是
    Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
    Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
    ．
    （2）滤液1中要加入稍过量原料B，原料B的化学式是
    NaOH
    NaOH
    ．步骤②反应的离子方程式是：
    H++OH-=H2O、Fe3++3OH-=Fe（OH）3、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    H++OH-=H2O、Fe3++3OH-=Fe（OH）3、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    ．
    （3）步骤③的离子化学方程式是：
    NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3
    NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3
    ．
    （4）步骤①②③的操作都是
    过滤
    过滤
    （填操作名称），要检验Al（OH） 3沉淀是否完全的方法是
    取滤液3的上层清液，通入二氧化碳，若出现浑浊，则说明沉淀不完全；若不出现浑浊，则说明沉淀完全
    取滤液3的上层清液，通入二氧化碳，若出现浑浊，则说明沉淀不完全；若不出现浑浊，则说明沉淀完全
    ．
    （5）如果省去步骤①，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，则会对氧化铝的提取有什么影响？
    若用NaOH溶液溶解铝土矿，则有部分SiO2溶解在NaOH溶液中生成硅酸钠，最后使加热制得的Al2O3混有SiO2杂质
    若用NaOH溶液溶解铝土矿，则有部分SiO2溶解在NaOH溶液中生成硅酸钠，最后使加热制得的Al2O3混有SiO2杂质
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用铬铁矿（主要成分FeO?Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3等）生产重铬酸钾（化学式K2Cr2O，）的流程如下：

    （1）固体A中，除Na2CrO4、NaFeO2、NaOH外还有
    Na2SiO3、NaAlO2
    Na2SiO3、NaAlO2
    等；
    （2）固体A水浸时，NaFeO2会发生强烈水解产生固体B，其化学反应方程式为
    NaFeO2+2H2O=NaOH+Fe（OH）3
    NaFeO2+2H2O=NaOH+Fe（OH）3
    ；
    （3）固体C中含有2种物质，要先加入下列物质中的
    C
    C
    ，然后才能进行过滤分离．
    A．氢氧化钠溶液    B．稀氨水    C．稀盐酸
    （4）步骤④加入盐酸得到的溶液F中，除Na2Cr2O7外，还含有的溶质是
    NaCl
    NaCl
    ；
    （5）在上述流程中，有氧化还原反应发生的是第
    ①
    ①
    步．
    （6）已知20℃时K2Cr2O7饱和溶液浓度为0.4mol?L-1，步骤⑤中加入固体氯化钾，若使K+离子浓度达到4mol?L-1（保持温度20℃），则溶液F中Cr2O2-7离子的浓度最大为
    0.016mol/L
    0.016mol/L
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：学习周报　化学　人教课标高一版(必修1)　2009－2010学年　第19～26期　总第175～182期 人教课标版 题型：013

    要使NaAlO2溶液中的铝元素完全转化为Al(OH)3沉淀，应选用的最佳试剂是

    [　　]

    A．

    二氧化碳

    B．

    硫酸

    C．

    氨水

    D．

    NaOH溶液

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案