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    【题目】反应2A=B+3C，在20℃进行时其v（A）=5molL﹣1s﹣1 ． 已知温度每升高10℃，此反应速率增大到原来的2倍，则当其它条件不变时，温度升高至50℃时，此反应中v（C）是（ ）
    A.20 molL﹣1s﹣1
    B.40 molL﹣1s﹣1
    C.60 molL﹣1s﹣1
    D.15 molL﹣1s﹣1

    【答案】C
    【解析】解：在20℃时，由 可知，v（C）= ×5molL﹣1s﹣1=7.5molL﹣1s﹣1 ，
    每升高10℃，此反应速率增大到原来的2倍，温度升高至50℃时，此反应中v（C）=7.5molL﹣1s﹣1×23=60 molL﹣1s﹣1 ，
    故选C．
    【考点精析】通过灵活运用反应速率的定量表示方法，掌握反应速率的单位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t即可以解答此题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：下列叙述正确的是

    温度/℃

    400

    500

    830

    1000

    平衡常数K

    10

    9

    1

    0.6

    A. 该反应的正反应是吸热反应

    B. 该反应达到平衡后，保持容器休积不变升高温度，正反应速率不变，容器内混合气体的压强不变

    C. 830℃时，在恒容反应器中按物质的量比n(CO):n(H2O)：n(H2):n(CO2)=2:4:6:1投入反应混合物发生上述反应，初始时刻v正<v逆

    D. 830℃时，在2L的密闭容器中加入4molCO(g)和6molH2O(g)达到平衡时，CO的转化率是60%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。）

    （1）A、B、C、D代表的物质分别为 、 、 、 （填化学式）；

    （2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是 ；

    （3）反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是 、 （填化学式）；

    （4）反应③产物中K的化学式为 ；

    （5）反应④的离子方程式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图．回答下列问题：

    （1）该反应的化学方程式为 ．
    （2）0～t1 s内A气体的反应速率为 ．
    （3）反应后与反应前的压强之比为 ．
    （4）（t1+10）s时，A气体的体积分数为 ， 此时v（A）正v（B）逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （5）关于该反应的说法正确的是 ．
    a．到达t1时刻该反应已停止
    b．在t1时刻之前B气体的消耗速率大于它的生成速率
    c．在t1时刻C气体的正反应速率等于逆反应速率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
    A.Na+、SO42﹣、Cu2+、Cl﹣
    B.Fe2+、Na+、OH﹣、K+
    C.K+、CO32﹣、Cl﹣、Ag+
    D.H+、Cl﹣、Na+、CO32﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与科技、生活密切相关，下列说法正确的是( )

    A.“京沪干线”使用的光导纤维是硅单质

    B.“蛟龙号”使用的银锌蓄电池放电时将化学能转化为电能

    C.“人造太阳”通过核聚变释放巨大能量，该过程属于化学变化

    D.“中国天眼”使用的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：2N2O5(g)4NO2(g) ＋ O2(g) △H ＞0。T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见下表：

    时间/s

    0

    500

    1000

    1500

    c(N2O5)/(mol·L－1)

    5.00

    3.52

    2.50

    2.50

    下列说法正确的是

    A．500 s内NO2的生成速率为2．96×10－3mol·L－1·s－1

    B．T1温度下该反应平衡时N2O5的转化率为29.6%

    C．达到平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c(N2O5)﹤5.00mol/L

    D．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＞K2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 化学反应必然伴随发生能量变化

    B. 石灰石烧制石灰是吸热反应

    C. 反应的活化能越大，该化学反应前后的能量变化就越大

    D. 将AgN03溶液滴加到KC1溶液中，反应的活化能几乎为零

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砷化稼（GaAs）是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：

    (1)基态Ga原子的核外电子排布式为[Ar]_______________。

    (2)根据元素周期律，元素的电负性Ga______（填“大于”或“小于”, 下同）As，第一电离能B ____ Ga；BF3和NH3的分子能够通过配位键相结合的原因是_______。

    (3)杀虫剂Na3AsO4中阴离子的空问构型为______，As原子采取________杂化。

    (4)组成相似的GaF3和GaCl3晶体，前者属于离子晶体，后者属于分子晶体。从F-和Cl-结构的不同分析其原因是____________。

    (5)原子晶体GaAs的晶胞参数a=xpm，它的晶胞结构如下图所示。该晶胞内部存在的共价健数为______；A原子距离B原子所在六面体的侧面的最短距离为______ （用x表示）pm ；该晶胞的密度为_____g·cm-3。（阿伏伽德罗常数用NA表示）。

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