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    4．用质量分数为98%，密度为1.84g•cm-3的浓硫酸配制成200mL 1.84mol/L的稀硫酸，提供的仪器有：A.100mL量筒；B.20mL量筒；C.200mL容量瓶；D.500mL容量瓶；E.50mL烧杯；F．胶头滴管；G．玻璃棒．
    （1）配制该溶液，应取用浓硫酸的体积为20mL．
    （2）实验操作过程中，应选用仪器的先后顺序是BEGCF（填序号）．
    （3）配制过程中若出现以下情况，对所配稀硫酸的浓度有什么影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）？
    ①用量筒量取浓硫酸时，俯视量筒刻度线偏小．
    ②用于引流的玻璃杯没有洗涤偏小．
    ③定容时，仰视观察容量瓶刻度线偏小．
    ④定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又滴加水至液面与刻度线刚好相平偏小．

    分析 （1）根据物质的量浓度与溶质质量分数的转化关系c=$\frac{1000ρω}{M}$计算出该浓硫酸的浓度，然后根据配制过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积；
    （2）根据配制一定物质的量的浓度的溶液步骤对使用的仪器进行排序；
    （3）根据c=$\frac{n}{V}$分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．

    解答 解：（1）质量分数为98%，密度为1.84g•cm-3的浓硫酸物质的量浓度为：$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，配制200mL 1.84mol/L的稀硫酸，配制过程中硫酸的物质的量不变，则消耗该浓硫酸的体积为：$\frac{1.84mol/L×0.2L}{18.4mol/L}$=0.02L=20mL，
    故答案为：20mL；
    （2）配制200mL 1.84mol/L的稀硫酸的步骤有：用20ml量筒量取20mL浓硫酸，将量取的浓硫酸在烧杯中稀释，同时用到玻璃棒搅拌，冷却后将稀释的浓硫酸转移到200mL容量瓶中，然后洗涤烧杯和玻璃棒，再直接加入蒸馏水定容至距离液面1-2cm时改用胶头滴管定容，最后摇匀，所以使用仪器及先后顺序为：BEGCF，
    故答案为：BEGCF；
    （3）①用量筒量取浓硫酸时，俯视量筒刻度线，量取的浓硫酸体积偏小，配制的溶液浓度偏小，
    故答案为：偏小；
    ②用于引流的玻璃杯没有洗涤，导致配制的溶液中硫酸的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏小，
    故答案为：偏小；
    ③定容时，仰视观察容量瓶刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏小，
    故答案为：偏小；
    ④定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又滴加水至液面与刻度线刚好相平，导致配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏小，
    故答案为：偏小．

    点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，题目难度不大，明确配制一定物质的量浓度的溶液步骤为解答关键，注意掌握误差分析的方法与技巧．

    练习册系列答案
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