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    下列物质中，长期露置在空气中会因发生氧化还原反应而变质的是（　　）
    A．CaOB．CuSO4．5H2OC．NaOHD．Na2O2
    A．CaO和水、二氧化碳的反应中没有元素的化合价变化，不是氧化还原反应，故A不选；
    B．CuSO4．5H2O风化失去结晶水，没有元素的化合价变化，不是氧化还原反应，故B不选；
    C．NaOH易潮解，然后与二氧化碳反应，没有元素的化合价变化，不是氧化还原反应，故C不选；
    D．Na2O2放置在空气中，容易与水、二氧化碳发生反应，且反应都属于氧化还原反应，故D选；
    故选D．
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下。

    其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋。
    (1)实验室用18.4 mol·L－1的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol·L－1的H2SO4溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需_______________________ _。
    (2)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_____________________________
    ______________________________________________________(答出两点)。
    (3)H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3＋转化为Cr2O72—，写出此反应的离子方程式：_____________________________________________________________。
    (4)常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

    阳离子
    		Fe3＋
    		Mg2＋
    		Al3＋
    		Cr3＋
    开始沉淀时的pH
    		2.7
    		－
    		－
    		－
    沉淀完全时的pH
    		3.7
    		11.1
    		8
    		9(>9溶解)
     
    加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72—转化为CrO42—。滤液Ⅱ中阳离子主要有________；但溶液的pH不能超过8，其理由是_________________________。
    (5)钠离子交换树脂的反应原理为Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNa＋，利用钠离子交换树脂除去的滤液Ⅱ中的金属阳离子是_______________________________。
    (6)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式：__________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    属于氧化还原反应的离子反应是（　　）
    A．氢气通过灼热的氧化铜
    B．稀盐酸和碳酸钠溶液
    C．铜片与硝酸汞溶液
    D．氧化铝与氢氧化钠溶液混合

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    金属加工后的废切削液中含2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物．人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质．该反应分两步进行：
    第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2
    第二步：NH4NO2=N2↑+2H2O
    下列对第二步反应的叙述中正确的是（　　）
    ①NH4NO2只是氧化剂②NH4NO2只是还原剂
    ③NH4NO2发生了分解反应④只有氮元素的化合价发生了变化
    ⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂．
    A．①③B．①④C．②③④D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知锌溶于稀硝酸中可发生如下反应：4Zn+10HNO3═4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O，该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的质量比是（　　）
    A．2：5B．1：4C．4：1D．5：1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    从海水中提取溴，主要反应为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，下列说法正确的是（　　）
    A．溴离子具有氧化性
    B．氯气是还原剂
    C．该反应属于复分解反应
    D．氯气的氧化性比溴单质强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    世界环保联盟即将全面禁止在自来水中加氯气（Cl2，黄绿色气体），推广采用光谱高效消毒剂二氧化氯，目前欧州和我国主采用Kesting法[原料为氯酸钠（NaClO3）与盐酸]制取ClO2，该法的缺点是同时会产生Cl2．该法制ClO2的化学方程式为：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
    （1）该反应中，氧化剂为______，氧化产物为______．
    （2）若反应生成0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为______．
    （3）盐酸在反应中显示出来的性质是：（填写编号）______．
    ①还原性②还原性、酸性③氧化性④氧化性、酸性．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解放出氧气的反应机理如下：
    ①MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O
    ②Mn2++H2O2=MnO2+2H+
    下列说法正确的是（　　）
    A．H2O2在①中是氧化剂，在②中是还原剂
    B．Mn2+在①中是还原产物，在②中是氧化产物
    C．在①中每生成1molO2，转移的电子数为1.204×1024
    D．在二氧化锰催化作用下，1molH2O2分解生成11.2LO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    水既不做氧化剂，又不做还原剂的氧化还原反应是（　　）
    A．过氧化钠和水的反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    B．钠和水的反应：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    C．氧化钙和水的反应：CaO+H2O=Ca（OH）2
    D．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑

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