【题目】塑化剂也称增塑剂，它是工业上被广泛使用的高分子材料助剂，在塑料加工中添加这种物质，可以使其柔韧性增强，容易加工。某塑化剂(DEHP)的合成路线如图所示。请回答以下问题：
(1)DEHP的分子式为__________。
(2)Ⅱ的反应类型为____________，有机物M的结构简式为_____________，IV的有机产物中官能团的名称为__________________。
(3)用系统命名法指出N的名称为_________________。
(4)IV步骤①的化学方程式为____________[新制Cu(OH)2；悬浊液含KOH]。
(5)
的一种同分异构体具有以下性质：①难溶于水，能溶于NaOH溶液；②能发生银镜反应；③核磁共振氩谱有三组峰，且峰面积之比为1：1：1。則0.5mol该物质与足量的NaOH溶液反应，最多消耗4mol·L-1NaOH溶液___________mL。
【答案】 C24H38O4 取代反应 
羧基 2-乙基-1-己醇 
500
【解析】试题分析：
在氢氧化钠的水溶液中加热发生水解反应生成醇，则M是；
与N发生酯化反应生成
，则N是CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH；
解析：(1)根据DEHP的结构简式，DEHP的分子式为C24H38O4；
(2) M是，
，氯原子被羟基代替，反应类型为取代反应， 
中官能团的名称为羧基。
(3) CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH系统命名为2-乙基-1-己醇。
⑷邻苯二甲醛被新制氢氧化铜氧化为邻苯二甲酸的化学方程式为。
(5) 的同分异构体中：①难溶于水，能溶于NaOH溶液；②能发生银镜反应；③核磁共振氩谱有三组峰，且峰面积之比为1：1：1的是
，
。与氢氧化钠反应的方程式为
0.5mol该物质与足量的NaOH溶液反应，最多消耗4mol·L-1NaOH溶液500mL
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【题目】【化学——选修3：物质结构与性质】
根据已学物质结构与性质的有关知识，回答下列问题：
（1）请写出第三周期元素中p轨道上有3个未成对电子的元素符号：____________，某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是____________。
（2）根据价层电子对互斥理论推测下列离子或分子的空间立体构型：H3O+____________，BF3____________。
（3）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液，写出有关化学反应方程式____________、_________。
（4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为____________；若两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同，则体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为_______。
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【题目】将某NaBr和NaI固体混合物溶于水配成的400mL溶液并等分成二份。取一份，在其中滴加250mLAgNO3溶液时，恰好完全转化为沉淀。另一份中通入Cl2，充分反应后将所得的溶液蒸干、灼烧、冷却、称量。称量固体的质量与通入Cl2的体积关系如图所示。
请计算：
（1）硝酸银溶液的浓度c(AgNO3)=____mol·L－1。
（2）原混合物中m(NaBr)：m(NaI)=____。
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【题目】下列有关说法正确的是
A. 常温下，将pH =10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小
B. 常温下，反应2A (s)+B (g)＝2C (g)+D (g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0
C. N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) △H <0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大
D. 水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
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【题目】下列说法正确的是
A. 甲基环已烷一氯代物有4种
B. 乙二醇与丙三醇互为同系物
C. 蛋白质是仅由碳、氢、氧元索组成的物质
D. 苯的邻二元取代物只有一种,可以证明苯分子中没有单、双键交替结构
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【题目】氨在化肥生产、贮氢、燃煤烟气脱硫脱硝等领域用途非常广泛。
（1）尿素[CO(NH2)2]与氰酸铵（NH4CNO)互为_________；氰酸铵属于______（填“离子”或“共价”）化合物。
（2）液氨是一种贮氢材料，气态氨转变为液氨将______（填“吸收”或“释放”)能量。
（3）氧气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(g)
①能说明该反应已达到平衡状态的标志是________。
a.反应速率:v（NH3）>v（N2）
b.容器内压强不再随时间而发生变化
c.容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化
d.容器内 n(NO):n(NH3) :n(N2) :n(H20)=6:4:5:6
②某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图所示，图中v(正)与v(逆)相等的点为_____（填字母）。
（4）工业上用氨水吸收硫酸工业尾气中的SO2，既可消除污染又可获得NH4HSO3等产品。若用1000 kg NH2的质量分数为17%的氨水吸收SO2且全部转化为NH4HSO3，不考虑其他成本，则可获得的利润为_______元（参照下面的价格表）。
NH3的质量分数为17%的氨水水 | 无水 NH4HSO3 | |
价格（元/kg） | 1.0 | 1.8 |
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【题目】—定条件下，对于可逆反应X (g) +4Y (g) 
2Z (g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3 (均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分別为0.lmol/L、0.4mol/L、 0.1mol/L，则下列判断正确的是( )
A. c1：c2=4：1 B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为1: 2
C. c1的取值范围为0mol/L<c1<0.14mol/L D. X、Y的转化率相等
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【题目】已知20种氨基酸的平均相对分子质量是128，某种蛋白质由N条肽链组成，共有M个肽键，此蛋白质的相对分子质量接近于（ ）
A. 128（M+N）-18M B. 128（M-N）-18M
C. 128（M+N）+18M D. 128（M-N）+18M
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【题目】氢氧燃料电池一种新型环保的发电装置，用氢氧化钾做电解质溶液。
(1)氢氧燃料电池的能量转化的主要形式是________________，
(2)正极反应式为____________________。总反应式为____________________。
(3)氢氧燃料电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ.2Li＋H2
2LiH Ⅱ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑
①反应Ⅰ中的氧化剂是________，反应Ⅱ中的还原剂是________。
②已知LiH固体密度为0.8 g/cm3，用锂吸收224 L(标准状况)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为________。
③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为90%，则导线中通过电子的物质的量为________mol。
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