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    依据氧化还原反应：Cu2+（aq）+Fe（s）=Fe2+（aq）+Cu（s）设计的原电池如图所示．
    请回答下列问题：
    （1）电极X的材料是______；电解质溶液Y是______；
    （2）X电极上发生的电极反应式为______．
    （3）针对上述原电池装置，下列说法中，不正确的是______．
    A．原电池工作时的总反应Cu2+（aq）+Fe（s）=Fe2+（aq）+Cu（s），一定为放热反应
    B．原电池工作时，X电极流出电子，发生氧化反应
    C．原电池工作时，银电极上发生氧化反应
    D．原电池工作时，盐桥中的阳离子不断移向左池的氯化钠溶液中
    （4）若Y为氯化钠溶液，则经过一段时间，发现X极上出现锈斑，则此过程中正极的电极反应式为______．

    【答案】分析：（1）在原电池中，活泼失电子的金属为负极，得电子的阳离子是电解质中的阳离子；
    （2）在原电池中，活泼失电子的金属为负极，发生失电子的氧化反应；
    （3）A、原电池中所发生的反应是自发的、放热的氧化还原反应；
    B、原电池工作时负极流出电子，发生氧化反应；
    C、原电池工作时，正电极上发生还原反应；
    D、原电池工作时，盐桥中的阳离子、电解质中的阳离子均要移向正极；
    （4）金属腐蚀中常见的电化学腐蚀是吸氧腐蚀，根据吸氧腐蚀的原理来书写电极反应．
    解答：解：（1）氧化还原反应：Cu2+（aq）+Fe（s）=Fe2+（aq）+Cu（s）中，活泼的失电子的金属Fe为负极，得电子的阳离子Cu2+是电解质中的阳离子，所以电解质可以选择硫酸铜溶液，故答案为：Fe；CuSO4；
    （2）在原电池反应Cu2+（aq）+Fe（s）=Fe2+（aq）+Cu（s）中，失电子的金属Fe为负极，发生失电子的氧化反应，即Fe=Fe2++2e-，故答案为：Fe=Fe2++2e-；
    （3）A、只有自发的、放热的氧化还原反应才能设计成原电池，所以原电池工作时的总反应Cu2+（aq）+Fe（s）=Fe2+（aq）+Cu（s），一定为放热反应，故A正确；
    B、原电池工作时，试点的金属铁为负极，流出电子，发生氧化反应，故B正确；
    C、原电池工作时，银电极是正极，该极上发生还原反应，故C错误；
    D、原电池工作时，盐桥中的阳离子、电解质中的阳离子均要移向正极，即移向银电极，故D错误．
    故选CD；
    （4）若Y为氯化钠溶液，则经过一段时间，发现Fe极上出现锈斑，则金属铁发生了电化学腐蚀中的吸氧腐蚀，正极上是阳极发生得电子的还原反应，即O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-．
    点评：本题考查学生原电池的设计、构成条件以及工作原理知识，注意平时只是的积累是解题关键，难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学科学的重要责任在于认识自然界里存在的各种各样的、奇妙的化学反应，探索纷繁的化学反应的本质和规律．通过化学反应原理模块的学习，我们可以比较深刻地理解化学科学的精髓，提高化学学科素养．请根据所学化学反应原理，解决以下问题．
    （1）依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s） 设计的双液原电池，可以提供稳定的电流．装置如图所示，其中盐桥中装有琼脂-饱和KCl溶液．
    回答下列问题：
    ①电极X的材料和电解质溶液Y分别为
    Cu
    Cu
    、
    AgNO3溶液
    AgNO3溶液
    ；
    ②盐桥中K+移向
    B
    B
    （填A或B）；
    ③银电极发生的电极反应为
    Ag++e-=Ag
    Ag++e-=Ag
    ．
    （2）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-396.5kJ?mol-1
    H2（g）+
    1
    2
    O2=H2O（g）△H2=-241.8kJ?mol-1
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H3=-283.0kJ?mol-1
    根据盖斯定律写出单质碳和水蒸气生成水煤气的热化学方程式：
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=128.3 kJ?mol-1
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=128.3 kJ?mol-1
    ．
    （3）100mL 1.0mol?L-1盐酸与100mL1.0mol?L-1NaOH溶液在量热计中进行中和反应．测得反应后溶液温度升高了6.8℃，已知稀溶液的比热容为4.2kJ/℃?kg-1，则该中和反应的反应热为
    57.1 kJ?mol-1
    57.1 kJ?mol-1
    ．（小数点后面保留一位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据所学化学反应原理，解决以下问题：
    （1）依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的双液原电池，可以提供稳定的电流．装置如图所示，其中盐桥中装有琼脂-饱和KCl溶液．回答下列问题：
    ①电极X的材料和电解质溶液Y分别为
    Cu
    Cu
    、
    AgNO3溶液
    AgNO3溶液
    ；
    ②盐桥中K+移向
    B
    B
    （填“A”或“B”）；
    ③银电极发生的电极反应为
    Ag++e-=Ag
    Ag++e-=Ag
    ．
    （2）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-396.5kJ?mol-1
    H2（g）+
    1
    2
    O2=H2O（g）△H2=-241.8kJ?mol-1
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H3=-283.0kJ?mol-1
    根据盖斯定律写出单质碳和水蒸气反应生成水煤气的热化学方程式：
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=128.3 kJ?mol-1
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=128.3 kJ?mol-1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?河西区一模）依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Zn（s）=2Ag（s）+Zn2+（aq）设计的原电池如图所示．下列叙述正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    按要求填空．
    Ⅰ：已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1

    Ⅱ：（1）硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率，但常常会产生浑浊，请用文字简要说明原因
    Cu2+水解产生Cu（OH）2是吸热反应，加热促进水解，故产生浑浊
    Cu2+水解产生Cu（OH）2是吸热反应，加热促进水解，故产生浑浊
    如何才能用热水配制出澄清的较浓的CuSO4溶液
    应加入少量H2SO4
    应加入少量H2SO4
    ；
    （2）稀Na2S溶液有一种臭鸡蛋气味，加入AlCl3溶液后，臭鸡蛋气味加剧，用离子方程式表示气味加剧过程所发生的反应
    2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑
    2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑

    III：依据氧化还原反应：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，欲采用滴定的方法测定FeSO4的质量分数，实验步骤如下：
    ①称量绿矾样品15.2g，配成100mL待测溶液②取10.0ml待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸③将0.1mol?L-1的KMnO4溶液装入滴定管中，调节液面至8.00mL处④滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数18.00mL
    （1）如何知道滴定到达终点？
    溶液由浅绿色变为紫红色，且半分钟后不变色
    溶液由浅绿色变为紫红色，且半分钟后不变色

    （2）下列操作会导致测定结果偏低的是
    C
    C

    A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定
    B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗
    C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视
    D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
    （3）下列每种量器的数量不限，在上述实验中，必须使用的有
    ABDE
    ABDE

    A．托盘天平  B．量筒    C．碱式滴定管    D．酸式滴定管    E容量瓶
    （4）FeSO4的质量分数为
    50%
    50%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）?Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A、电极X的材料是铜B、电解质溶液Y是硝酸银溶液C、银电极为电池的正极，发生的电极反应为：Ag++e-?AgD、盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中运动

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