Question

过量的稀盐酸跟一定量的锌粉反应，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入少量的（　　）

A．NaCl溶液

B．CuSO₄粉末

C．NaNO₃溶液

D．CH₃COOH晶体

Answer 1

分析：为了减缓反应速率，可降低浓度或温度，且不影响生成氢气的总量，则溶液中氢离子的物质的量不变，以此解答该题．

解答：解：A．加入NaCl溶液，NaCl不参与反应，但溶液体积增大，氢离子浓度降低，反应速率减小，溶液中氢离子的物质的量不变，不影响生成氢气的总量，故A正确；
B．加入CuSO₄粉末，锌置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，生成氢气的总量减小，故B错误；
C．加入NaNO₃溶液，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，与锌反应生成NO气体，不生成氢气，故C错误；
D．加入CH₃COOH晶体，溶液氢离子的浓度和物质的量都增大，反应速率加快，生成氢气的总量不变，故D错误．
故选A．

点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高考常见题型，侧重于基本概念的理解和分析能力的考查，注意题目要求，答题时注意审题，易错点为C，注意硝酸具有强氧化性的性质．