Question

如图1和2是某校实验探究小组制备NH₃ 并进行性质实验时的改进装置．按图1把仪器安装好，称取2g 固体氯化铵装入试管底部，再快速称取2g 氢氧化锅覆盖在氯化铵上方；立即用带有滴管的塞子塞紧（滴管预先吸入约2mL浓氨水）；烧杯内盛滴有酚酞试液的水．把浓氨水滴入试管里，可立即观察到试管内发生剧烈反应，有大量气泡产生．将上述装置中收满NH₃的圆底烧瓶取下，改装成图2所示的装置，胶头滴管内事先吸入2mLH₂O，此时小气球系在玻璃管上呈自然松驰状态；将滴管内的水慢慢滴入烧瓶中，轻轻晃动烧瓶，通过观察实验现象便可以验证NH₃的某个性质．按要求回答下列问题：
（1）教材中是用与制O₂相同的制备装置来加热制取NH₃的，该反应的化学方程式为：    ．
（2）下面是部分同学对于能用图1制取NH₃的原因分析，有道理的是    ．
①在NH₃?H₂O中有平衡 NH₃+H₂O=NH₃?H₂O=NH₄⁺+OH^-，NaOH使平衡向左移动； ②在NH₃?H₂O中有平衡阳NH₃+H₂O=NH₃?H₂O=NH₄⁺+OH^-，NH₄Cl 使平衡向左移动； ③NaOH 溶于水时放热，使体系的温度升高，NH₃的溶解度减小；④NH₄Cl与NaOH在此情况下可反应生成NH₃，即NH₄⁺+OH^-NH₃↑+H₂O；⑤NH₄Cl会分解释放出NH₃．
（3）判断图1中烧瓶己收满NH₃的现象    ．
（4）图2中胶头漓管中的水挤入烧瓶后，观察到的现象是    它说明了NH₃    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）实验室用加热铵盐和碱的固体混合物制取氨气，所用装置与制O₂装置相同；
（2）在氨水中存在平衡：NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，根据平衡移动的原理进行解答；
（3）氨水呈碱性，酚酞遇碱显红色；
（4）NH₃极易溶解于水，1体积水溶解700体积氨气；
解答：解：（1）实验室用氯酸钾固体和二氧化锰固体或用高锰酸钾加热制O₂，与制O₂相同的制备装置制氨气，实验室用加热氯化铵和消石灰的固体混合物制取氨气，反应方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂，
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂；
（2）在氨水中存在平衡：NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，加氢氧化钠增大氢氧根离子的浓度，使平衡逆向移动，从而使NH₃逸出；加NH₄Cl增大溶液中氨根离子浓度，使平衡向左移动，NaOH溶于水放出热量，使体系温度升高，使NH₃的溶解度减小而逸出；NH₄Cl与NaOH在此情况下可反应生成NH₃，即NH₄⁺+OH^-NH₃↑+H₂O；但该温度条件下，NH₄Cl不会分解；
故答案为：①②③④；
（3）当烧瓶内的氨气收集满时，氨气会逸到烧杯中，氨气和烧杯中的水结合生成氨水显碱性，碱能使无色的酚酞变红，
故答案为：烧杯内的溶液变红；
（4）胶头滴管中的水挤入烧瓶后，由于NH₃极易溶于水，烧瓶中压强减小，气球会逐渐变大，
故答案为：气球逐渐变大； 极易溶于水；
点评：本题主要考查了实验室制氨气，掌握氨气的性质和熟练运用平衡移动原理是解答本题的关键，题目难度中等．