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相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应,下列说法正确的是(  )
分析:弱电解质部分电离,pH=3的强酸溶液和弱酸溶液,弱酸浓度大,体积相等时,弱酸的物质的量较大,反应生成的氢气多.
解答:解:A.相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液,弱酸的物质的量浓度较大,产生氢气多,故A正确;
B.弱酸不能完全电离,随着反应的进行,弱酸进一步电离出氢离子,弱酸产生氢气多,强酸生成氢气少,故B错误;
C.开始时,两种溶液的pH相等,则氢离子浓度相等,生成的速率相等,故C错误;
D.开始氢离子浓度相等,但随着反应的进行,弱酸不断电离出氢离子,在反应过程中,弱酸溶液的氢离子浓度大于强酸溶液的氢离子浓度,离子浓度越大,反应速率越大,则得到平衡所需时间较短,故D正确.
故选AD.
点评:本题考查若弱电解质的电离,题目难度中等,本题注意把握弱电解质的电离特点,从浓度的角度分析反应速率的影响.
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科目:高中化学 来源: 题型:

相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应,下列说法正确的是(  )

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科目:高中化学 来源:安徽省淮南市二中2012届高三第三次月考化学试题 题型:058

某化学学习小组对铝与酸和碱的反应进行探究,过程如下.

实验Ⅰ:

(1)取形状、大小均相同的铝丝分别与等体积的、pH相同的盐酸、稀硫酸反应,随反应进行,盐酸中生成气体的速率明显比硫酸中生成气体的速率快,对此原因,你认为合理的猜测是下列的________(填写相应的字母);

a.盐酸的物质的量浓度大于硫酸的物质的量浓度

b.Cl能促进此反应的进行

c.SO42-能抑制此反应的进行

d.硫酸使铝发生钝化

(2)为了探究反应速率不同的原因,请你根据所提供的药品,填写实验方案中的空白部分.

药品:氯化钠固体、硫酸钠固体、硫酸铜固体、氯化铜固体、6 mol/L盐酸、3 mol/L硫酸、18.4 mol/L硫酸、5 mol/L硝酸.

方案:取两支试管,分别加入形状、大小均相同的铝丝和等体积的________(填写相应的试剂,下同),再向其中的一支试管中加入适量的________固体并振荡使固体溶解,观察实验现象.

实验探究:略.

实验Ⅱ:

取足量的形状、质量均相同的铝丝分别与等体积的6 mol/L的盐酸、6 mol/L氢氧化钠溶液反应,待反应停止后取出剩余的铝丝洗净、干燥、称量,剩余铝丝的质量关系是前者________后者(填“大于”或“小于”或“等于”);观察反应后的液体,发现铝与盐酸反应后所得的液体是黑色浑浊的,试管底部有少量黑色沉淀,对此现象,同学们进行了如下探究:

(1)提出猜想

同学们查找资料后获得如下信息:工业上用电解法冶炼铝所用的原料氧化铝是从铝土矿中提取的,所以得到的氧化铝中可能还含有微量的氧化铁和二氧化硅两种杂质,据此,同学们提出如下猜想:

猜想1:此黑色固体是铁单质,可能是电解得到的铝与杂质反应生成的,相应的化学反应方程式为________

猜想2:此黑色固体是硅单质,是电解得到的铝与二氧化硅反应生成的.

猜想3:此黑色固体是铝单质,是铝与盐酸反应时因反应过快而变成粉末分散到溶液中;

猜想4:此黑色固体可能是上述若干种单质组成的混合物.

(2)设计实验方案并完成相关实验:

将反应后所得的液体进行过滤、洗涤,分别取少量固体置于两支试管中,完成下列实验:

①向其中的一支试管中加入足量的稀盐酸,观察固体是否溶解.实验时发现固体完全溶解,证明猜想________(填“1”、“2”、“3”、“4”)一定不正确.

②向另一试管中加入足量的氢氧化钠溶液,观察固体是否溶解.实验时发现固体完全溶解,证明猜想________(填“1”、“2”、“3”、“4”)一定不正确;

(3)得出结论

综合实验①②的现象,可推知猜想________(填“1”、“2”、“3”、“4”)是正确的,固体溶解在氢氧化钠溶液中的离子方程式为:________

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

相同体积的pH=3的盐酸溶液和醋酸溶液,分别跟足量的锌完全反应均产生氢气,下列说法错误的是


  1. A.
    反应开始时产生氢气的速率:盐酸 = 醋酸
  2. B.
    反应全过程产生氢气的平均速率:盐酸<醋酸
  3. C.
    反应停止后产生氢气的总量:盐酸<醋酸
  4. D.
    反应全过程溶解锌的质量:盐酸 = 醋酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应,下列说法正确的是

A.两者产生等量的氢气                     B.强酸溶液产生较多的氢气

C.弱酸溶液产生较多的氢气               D.无法比较两者产生氢气的量

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科目:高中化学 来源: 题型:

相同体积的pH =3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应,下列说法正确的是( )                                 

    A.弱酸溶液产生较多的氢气          B.强酸溶液产生较多的氢气

    C.两者产生等量的氢气             D.无法比较两者产生氢气的量

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