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    【题目】在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na+、SO42-、OH-的个数比是8∶1∶2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比是

    A．1∶1∶1 B．1∶4∶2 C．1∶2∶4 D．1∶3∶2

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：设Cl-为x个，依据电荷守恒，设Na+8个、SO42-1个、OH-2个、Cl-x个，所以8×1=1×2+2×1+x×1，解得x=4。根据Na2SO4=2Na++SO42-、NaCl=Na++Cl-、NaOH=Na++OH-，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH个数比为1：4：2，故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图表示反应A（g）+B（g）nC（g）+Q (Q>0)，在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线.下列有关叙述正确的是

    A. 反应由逆反应开始

    B. 若n=2，其它条件相同，a比b的压强大

    C. 若其它条件相同，a比b的温度高

    D. a表示有催化剂，b表示无催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：

    2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)+Q 　(Q>0)

    (1)写出该反应的化学平衡常数表达式K＝_________．

    (2)降低温度，该反应K值_________，二氧化硫转化率_________，正反应速度_________．(以上均填增大、减小或不变)

    (3)600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是_________．

    据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因_____________________(用文字表达)；10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_________(填写编号)．

    A．加了催化剂 B．缩小容器体积

    C．降低温度 D．增加SO3的物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质只含有离子键的是

    A. CO2B. Na2SC. H2SO4D. KOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可用来鉴别乙醇、乙醛的试剂是（ ）
    A.银氨溶液
    B.乙酸溶液
    C.氯化铁溶液
    D.氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知某烷烃的键线式为，

    ①该烷烃分子式为_____。

    ②若该烷烃是由烯烃和 1molH2加成得到的，则原烯烃的结构有_____种。

    ③该烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷最多有______种。（此小题不包括立体异构）

    （2）沧州铁狮酒的主要成分是我们学习的有机物——乙醇，请写出该有机物官能团的名称______，该官能团的电子式______。我们还学习了与乙醇结构相似的一系列有机物如：

    A.CH3OH B.(CH3)3CCH2OH C.(CH3)3COH D.(CH3)2CHOH等有机物（填字母）

    ①能氧化成醛的是_______ ②不能发生消去反应形成烯的是_________③能氧化成酮的是_____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（ ）

    A. 潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿内称量

    B. 实验室制取氧气时，先加入药品，然后再检查装置的气密性

    C. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上稀碳酸氢钠溶液

    D. 粗盐提纯时，将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中，反应2X（g）+Y（g）3Z（g）达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是（ ）
    A.v（正）减小，v（逆）增大
    B.v（正）增大，v（逆）减小
    C.v（正）、v（逆）都减小
    D.v（正）、v（逆）都增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钙是一种阻锈剂，可用于染料工业，某兴趣小组拟制备Ca(NO2)2并对其性质进行探究。

    【背景素材】

    I．NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O。

    Ⅱ．Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2+。

    Ⅲ．在酸性条件下，Ca(NO2)2能将I-氧化为I2，S2O32-能将I2还原为I-。

    【制备氮氧化物】

    (1)甲组同学拟利用如下左图所示装置制备氮氧化物。

    ①仪器X、Y的名称分别是______________、______________。

    ②装置B中逸出的NO与NO2的物质的量之比为1∶1,则装置B中发生反应的化学方程式为_____________________ ，若其他条件不变，增大硝酸的浓度，则会使逸出的气体中n(NO2)__________n(NO)(填“>”或“<”）。

    【制备Ca(NO2)2】

    ⑵乙组同学拟利用装置B中产生的氮氧化物制备Ca(NO2)2，装置如上右图。

    ①装置C中导管末端接一玻璃球的作用是________________。

    ②装置D的作用是______________；装置E的作用是________________。

    【测定Ca(NO2)2的纯度】

    ⑶丙组同学拟测定Ca(NO2)2的纯度(杂质不参加反应)，可供选择的试剂：

    a．稀硫酸 b． c1mol·L-1的KI溶液 c．淀粉溶液

    d．c2mol·L-1的Na2S2O3溶液 e．c3mol·L-1 的酸性 KMnO4 溶液

    ①利用Ca(NO2)2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是______________(填字母)。

    ②利用Ca(NO2)2的氧化性来测定其纯度的步骤：准确称取mgCa(NO2)2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，__________________(请补充完整实验步骤)。

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