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    【题目】溴化碘(IBr)是一种卤素互化物。它有很高的化学活性，有许多跟卤素单质很相似。它在常温、常压下是深红色固体，熔点为41℃，沸点为116℃。

    (1)固体溴化碘分子中含有________键。

    (2)溴化碘与水反应，生成一种无氧酸和一种含氧酸，且此反应是非氧化还原反应，反应方程式是_________。

    【答案】极性共价(或共价)??? IBr＋H2O=HIO＋ HBr???

    【解析】

    因为熔沸点较低，许多性质跟卤素单质很相似，因此其属于分子晶体，溴与碘之间的键为极性键，溴化碘与水反应，生成一种无氧酸和一种含氧酸，反应方程式是IBr＋H2O=HIO＋ HBr 。

    （1）固体溴化碘是分子晶体，含有极性键，答案：极性共价(或共价)；

    （2）溴化碘与水反应，生成一种无氧酸和一种含氧酸，反应方程式是IBr＋H2O=HIO＋ HBr，故答案为: IBr＋H2O=HIO＋HBr。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化的实质相似的是

    ①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小

    ②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色

    ③二氧化硫能使品红溶液和溴水褪色

    ④溴化氢和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥

    ⑤浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字

    A.只有②③④?B.只有④?C.只有③④?D.全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某次实验需用0.4 mol·L－1 NaOH溶液480 mL。配制方法如下：

    （1）配制该溶液应选用_______________mL容量瓶；

    （2）用托盘天平准确称量__________g 固体NaOH；

    （3）将称量好的NaOH固体放在500 mL大烧杯中，倒入约300 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待__________后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；

    （4）用少量蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒2-3次，洗涤后的溶液一起转入容量瓶中，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；

    （5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面_____________时，改用___________加蒸馏水至__________盖好瓶塞，上下颠倒.混合均匀.

    （6）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是_____（填各选项的序号）

    A 配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干

    B 固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作

    C 转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

    D 最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线

    E 定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列物质:①铜②蔗糖③CuO④NaHSO4 ⑤Ba（OH）2⑥氧气⑦盐酸⑧干冰⑨胆矾⑩水

    （1）上述物质分类中不属于电解质的有_________________（填序号），④在水溶液中的电离方程式为__________________________。

    （2）碳酸钠俗名纯碱或苏打，在外观上与食盐相似。在一定条件下，上述物质中能用来区分碳酸钠与食盐的物质有______________（填序号）。

    （3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为:H++OH-=H2O,则该反应的化学方程式为_________________________。

    （4）向④ 溶液中缓缓滴加⑤ 溶液至混合溶液刚好呈中性时的离子方程式为：_______。

    （5）上述物质中有四种物质在一定条件下相互作用可生成一种新物质—碱式碳酸铜［Cu2（OH）2 CO3]，请写出该反应的化学反应方程式______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“资源节约型和环境友好型社会”就是要谋求社会的和谐发展。请根据这一主题，选择下列序号进行填空：

    A．二氧化碳

    B．氮氧化物

    C．二氧化硫

    D．氟氯烃

    ?

    （1）推广使用燃煤脱硫技术，防治___污染；

    （2）造成温室效应和全球气候变暖的主要物质是___；

    （3）会破坏臭氧层的物质是___；

    （4）导致光化学烟雾的物质是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绘制元素周期表并标上周期、主族、零族信息，然后将前20号元素写在相对应的位置_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列六种物质：①甲烷、②酒精、③纯碱、④石墨、⑤四氯化碳、⑥二氧化碳。

    回答下列问题：

    （1）上述物质共同含有的元素是_，由两种元素组成的是__。

    （2）属于有机物的是__，属于烃类的是__。

    （3）属于电解质的是__，属于是非电解质的是__。

    （4）不能燃烧的有机物是__，常用作有机溶剂的是__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是(　　)

    A.71 g氯气中含有的分子数为2NA

    B.2 g氢气中含有的原子数为NA

    C.3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2NA

    D.17 g氨气中含有的电子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响，请回答下列问题：

    (1)西汉古籍中曾有记载：曾青(硫酸铜)得铁则化为铜。

    该反应的化学方程式是____________________；

    该反应的离子方程式是______________________。

    (2)铜器表面有时会生成铜绿，其化学式为Cu2(OH)2CO3。

    请写出生成铜绿的化学方程式：______________；铜绿可用化学方法除去，请写出除去铜绿而不损伤器物的化学方程式：_________。铜制品的保护方法是___________。

    (3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析铜常用于制造货币的原因(已知铜的熔点是1183.4 ，铁的熔点是1534.8 )：_________________。

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