Question

冰晶石（Na₃AlF₆）是工业上冶炼铝的助熔剂，制取冰晶石（Na₃AlF₆）的化学方程式为：2Al（OH）₃+12HF+3A=2Na₃AlF₆+3CO₂↑+9H₂O
（1）熔融晶体A时需要破坏的作用力是

 

，冰晶石中的配位体是

 

．
（2）上述反应的生成物中属于非极性分子的中心原子的杂化轨道类型为

 

，该分子的空间构型为

 

．
（3）反应物中有两种元素在元素周期表中的位置相邻，用化学方程式表示二者的电负性大小

 

，写出含有其中电负性较小元素的原子，且形成的分子的空间构型呈“V”形的物质的化学式（单质和化合物各写一种）

 

、

 

．
（4）某种A1-Fe合金的晶胞如图所示，该合金的化学式为

 

．若晶胞的边长为a nm，则合金的密度为

 

g?cm^-3．

Answer 1

考点：判断简单分子或离子的构型,配合物的成键情况,晶胞的计算,原子轨道杂化方式及杂化类型判断

专题：

分析：（1）根据原子守恒可知A为Na₂CO₃，属于离子化合物，反应中会破坏离子键．Na₃AlF ₆ 中AlF ₆^-是配离子，Al是中心原子，F^-为配位体；
（2）CO₂是非极性分子，中心原子C的轨道杂化方式为sp，分子构型是直线型；
（3）相邻的两种元素是F和O，F的电负性较大，非金属性强，F ₂ 可将水中的氧置换出来．含有O且分子构型是“V”型的分子有H ₂O、SO ₂、O ₃等；
（4）晶胞中含有铁原子个数为

1

8

×8+

1

4

×12+

1

2

×6+1=8个，含有Al原子为4个，因此化学式为Fe₂Al．设该晶胞的密度为ρ，则有ρ×（a×10^-7） ³×N _A=4×（56×2+27），则ρ=

5.56×1023

a3NA

．

解答： 解：（1）根据原子守恒可知A为Na₂CO₃，属于离子化合物，反应中会破坏离子键，Na₃AlF ₆ 中AlF ₆^-是配离子，Al是中心原子，F^-为配位体，故答案为：离子键；F^-；
（2）CO₂是非极性分子，中心原子C的轨道杂化方式为sp，分子构型是直线型，故答案为：sp；直线型；
（3）相邻的两种元素是F和O，F的电负性较大，非金属性强，F ₂ 可将水中的氧置换出来．含有O且分子构型是“V”型的分子有H ₂O、SO ₂、O ₃等，故答案为：F＞O；O₃、SO ₂；
（4）晶胞中含有铁原子个数为

1

8

×8+

1

4

×12+

1

2

×6+1=8个，含有Al原子为4个，因此化学式为Fe₂Al，设该晶胞的密度为ρ，则有ρ×（a×10^-7） ³×N _A=4×（56×2+27），则ρ=

5.56×1023

a3NA

，故答案为：Fe₂Al；

5.56×1023

a3NA

．

点评：本题考查化学键的类型、配位键、杂化方式、分子的空间构型和电负性的强弱，综合性强，但比较基础．