Question

（1）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照右图B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。

（2）NF₃可由NH₃和F₂在Cu催化剂存在下反应直接得到：

①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有_________（填序号）。

a.离子晶体 b.分子晶体 c.原子晶体 d.金属晶体

②基态铜原子的核外电子排布式为________。

（3）BF3与一定量水形成(H₂O)₂·BF₃晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及___________（填序号）。

a.离子键 b.共价键  c.配位键 d.金属键 e.氢键 f.范德华力

②R中阳离子的空间构型为_______，阴离子的中心原子轨道采用_______杂化。

（4）已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1 ×10^-10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)_______Ka(苯酚)（填“>”或“<”），其原因是__________。

【知识点】化学键、晶体结构、电子排布式的书写、杂化轨道、分子的空间构型以及电离

常数等知识。

Answer 1

【答案】

【解析】（1）同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。由于N 原子为1S²2S²2P³ 达

到半满结构，相对较稳定，所以第一电离能会有所增大，O 原子为1S² 2S² 2P⁴ ，2P 轨道有一堆成堆电子，相对于N 原子的半满结构，第一电离能会略小于N，即C<O<N；

（2）①Cu 属于金属晶体，NH₃、F₂、NF₃ 属于分子晶体，NH₄F 属于离子晶体。

②29Cu 的基态核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹（ 这样排列保证了3d轨道的全充满和4s轨道的半充满）或者[Ar]3d¹⁰4s¹。

（3）①H₂O 分子中的O 原子与(H₂O)₂·BF₃分子中的H 原子之间存在氢键，(H₂O)₂·BF₃分子中H₂O分子和BF₃分子之间存在配位键，H₂O 分子内的O 原子与H 原子之间存在共价键，Q 分子之间存在分子间作用力；

②水合氢离子中O 原子有一对孤对电子，会排斥三个氢原子(和氨分子类似)，即空间构型为三角锥形

（4） 能形成分子内氢键， 致使H⁺ 更难电离， 而苯酚属于弱酸， 就能电离出H⁺ ， 即

Ka2(水杨酸)<Ka(苯酚)。