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    【题目】某兴趣小组设计“氯气与金属钠反应”的装置。实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，停止加热，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。以下叙述错误的是

    A．钠着火燃烧产生苍白色火焰和白烟

    B．白烟是氯化钠微晶分散在空气中形成

    C．玻管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是为了吸收过量的氯气，以防污染环境

    D．根据管右端棉球颜色的变化情况，可判断氯气是否被碱液完全吸收

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A．钠着火燃烧产生黄色火焰，A错误；B．氯气性质活泼，易与活泼金属钠发生化合反应生成NaCl，反应时有大量白烟，所以白烟是氯化钠微晶分散在空气中形成，B正确；C．氯气有毒，不能排放到空气中，氯气易与NaOH溶液反应而被吸收，C正确；D．氯气具有强氧化性，与碘化钾发生置换反应，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收，D正确，答案选A。

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    ⑴如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号)，仪器C的名称是 ，本实验所需玻璃仪器E规格为 mL。

    ⑵下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 (填序号)。

    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

    B．长期贮存溶液

    C．用来加热溶解固体溶质

    D．量取一定体积的液体

    ⑶在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确。若定容时仰视刻度线， 则所配制溶液浓度 0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同);若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度 0.1 mol/L。

    ⑷由计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸体积为 mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、25mL、50 mL量筒，应选用 mL规格的量筒最好。

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    【题目】下列离子方程式正确的是（ ）

    A．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：＋Ba2+＝BaSO4↓

    B．硫酸和氢氧化铜溶液混合：H++OH=H2O

    C．澄清石灰水中加入盐酸Ca(OH)2＋2H+＝Ca2+＋2H2O

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