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    6．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的说法正确的是（　　）
    A．1 000 mL溶液中所含K +、SO42-总数为0.3 NA
    B．500 mL溶液中有0.1 NA个K +
    C．1 L溶液中K+的浓度为0.4 mol/L
    D．1 L溶液中的SO42-浓度为0.4 mol/L

    分析 A．根据n=cV计算出1000mL该氯酸钾溶液中溶质硫酸钾的物质的量，再计算出钾离子、硫酸根离子的物质的量及离子数；
    B．根据n=cV计算出500mL该氯酸钾溶液硫酸钾的物质的量，再计算出含有钾离子的数目；
    C．根据硫酸钾的化学式组成关系计算出钾离子浓度；
    D．溶液的物质的量浓度与溶液体积无关．

    解答 解：A．1000mL 0.2mol/L K2SO4溶液中含有溶质硫酸钾的物质的量为：0.2mol×1L=0.2mol，0.2mol硫酸钾能够电离出0.4mol钾离子、0.2mol硫酸根离子，总共电离出0.6mol离子，所含K +、SO42-总数为0.6NA，故A错误；
    B．500mL该氯酸钾溶液中含有硫酸钾的物质的量为0.1mol，0.1mol硫酸钾能够电离出0.2mol钾离子，则溶液中含有0.2NA个K+，故B错误；
    C．0.2mol/L K2SO4溶液中，钾离子浓度为：0.2mol/L×2=0.4mol/L，故C正确；
    D．0.2mol/L K2SO4溶液中，硫酸根离子浓度与硫酸钾的浓度相等，都是0.2mol/L，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了物质的量浓度的计算与判断，题目难度中等，明确物质的量浓度概念及表达式为解答关键，注意掌握物质的量与物质的量浓度、阿伏伽德罗常数之间的关系．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．可逆反应A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g），在四种不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（　　）
    A．VA=0.15mol/（L•min）B．VB=0.6mol/（L•min）
    C．VC=0.4mol/（L•min）D．VD=0.6mol/（L•min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．下列有关实验的说法中错误的是（　　）
    A．在蒸馏的实验中，温度计的水银球位于支管口处是为了测出馏分的沸点
    B．用直接蒸馏的方法可以得到无水乙醇
    C．在重结晶的实验中，使用短颈漏斗趁热过滤是为了减少被提纯物质的损失
    D．作为重结晶实验的溶剂，杂质在此溶剂中的溶解度受温度影响应该很大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证．以下类推的结论正确的是（　　）
    A．氢气能还原氧化铜中的铜，铜能还原硝酸银溶液中的银，所以，氢气也能还原硝酸银溶液产生金属银
    B．CO2与SiO2化学式相似，故CO2与SiO2的结构、性质也相似
    C．由“2Fe+3Cl2=2FeCl3”反应可推出“2Fe+3I2=2FeI3”反应也能发生
    D．K与Na同主族并位于Na的下方，Na常温下能与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．从某超市中查询到某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下：
    主要有效成份为次氯酸钠，有效氯含量8000-10000mg/L．可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用．切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品．本品须密封，置阴凉暗处保存．
    请完成以下实验探究过程：
    Ⅰ．阅读材料，根据学过的知识判断问题
    （1）室温条件下，该消毒液（NaClO）溶液的pH＞7（填“＞、＜或=”），原因是（用离子方程式表示）ClO-+H2O?HClO+OH-．
    （2）该消毒液还具有的化学性质是AD（填序号）．
    A．强氧化性   B．强还原性   C．不稳定性    D．漂白性    E．弱酸性
    （3）从该消毒液的保存要求分析，导致其失效的主要原因是（用化学方程式表示）2NaClO+CO2+H2O═Na2CO3+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
    Ⅱ．确定要研究的问题
     该消毒液对碳钢制品的腐蚀原理．
    Ⅲ．设计方案，实施探究
    （1）用烧杯取少量样品，将一颗光亮的普通碳钢钉放入烧杯，浸泡一段时间．
    预期的实验现象是钢钉表面有红褐色物质生成．
    （2）为了进一步探究铁钉在该漂白剂（NaClO）溶液中的腐蚀原理，设计了如图实验装置，未发现有气泡生成，写出碳（C）极上发生的电极反应式：ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．小丁同学在某次实验中大约需要 1mol/L的氢氧化钠溶液100mL，
    （1）现有下列仪器：托盘天平、药匙、量筒，还缺少的玻璃仪器有烧杯、100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管．
    （2）容量瓶上除有温度外还应标有容积、刻度线．在使用前必须检查容量瓶是否完好（是否漏水）．
    （3）需称取氢氧化钠的质量为4.0g．
    （4）配制时有如图所示的几个步骤，正确的操作顺序是：CEAD（填字母序号）

    （5）配制好的溶液不能  （填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中．
    （6）下列操作会使所配溶液中溶质的物质的量浓度受何影响（填偏高、偏低或无影响）
    A．定容、加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度偏低
    B．定容时向容量瓶中加蒸馏水，超过刻度线，再吸出少许偏低
    C．小烧杯、玻璃棒没有洗涤偏低
    D．定容时俯视偏高
    （7）用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是D（填序号）．
    A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
    B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
    C．经计算加入一定量的浓盐酸
    D．重新配制．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在一密闭容器中，反应aA（g）?bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原体积的一半，达到新的平衡后，B的浓度是原来的1.8倍，则（　　）
    A．平衡向正反应方向移动B．物质A的转化率减小
    C．物质B的质量分数增加D．a＞b

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（　　）
    A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+═AgBr
    B．乙醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热CH3CHO+2$Ag（N{H}_{3}{）_{2}}^{+}$$\stackrel{水溶加热}{→}$$C{H}_{3}CO{O}^{-}$+$N{H}_{4}^{+}$+3NH3+2Ag↓+H2O
    C．向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-
    D．实验室用浓溴水检验苯酚：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．在带有活塞的密闭容器中压入5molH2和5molN2，在某温度下经反应生成2molNH3，若此时容器的压强不变，则容器体积是反应前的多少倍？

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