一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），其正反应放热．现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H2O，在Ⅱ中充入1mol CO2和1mol H2，在Ⅲ中充入2mol CO和2mol H2O，700℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（）
A． 容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同
B． 容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同
C． 容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的多
D． 容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的少
考点： 化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程．
专题： 化学平衡专题．
分析： A．容器Ⅰ中从正反应开始到达平衡，容器Ⅱ中从逆反应开始到达，平衡建立的途径不相同；
B．容器Ⅲ中相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上再加入1mol CO和1mol H2O，反应向正反应进行，故容器Ⅲ中到达平衡时温度更高，该反应正反应是放热反应，温度越高平衡常数越小；
C．容器Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应移动；
D．容器Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应移动．
解答： 解：A．容器Ⅰ中从正反应开始到达平衡，容器Ⅱ中从逆反应开始到达，平衡建立的途径不相同，无法比较反应速率，故A错误；
B．容器Ⅲ中相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上再加入1mol CO和1mol H2O，反应向正反应进行，故容器Ⅲ中到达平衡时温度更高，该反应正反应是放热反应，温度越高平衡常数越小，故B错误；
C．容器Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应移动，故容器Ⅰ中CO 的物质的量比容器Ⅱ中的多，故C正确；
D．容器Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应移动，故容器Ⅰ中CO 的物质的量比容器Ⅱ中的多，故D错误；
故选C．
点评： 本题考查影响化学平衡的因素、化学平衡的建立等，难度较大，构建平衡建立的途径进行比较是关键．
科目：高中化学 来源： 题型：
已知S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1；S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2，△H1和△H2的大小关系为（）
A． △H1＞△H2 B． △H1＜△H2 C． △H1﹦△H2 D． 无法确定
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列可逆反应达平衡状态后，降温可以使混和气体平均相对分子质量减小的是（）
A． H2（气）+Br2（气）⇌2HBr（气） （正反应为放热反应）
B． N2（气）+3H2（气）⇌2NH3（气） （正反应为放热反应）
C． 2SO3（气）⇌2SO2（气）+O2（气） （正反应为吸热反应）
D． 4NH3（气）+5O2（气）⇌4NO（气）+6H2O（气） （正反应为放热反应）
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科目：高中化学 来源： 题型：
可逆反应aA（s）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（）
A． 达到平衡后，加入催化剂则C%增大
B． 达到平衡后，若升高温度，平衡向左移动
C． 化学方程式中b＞c+d
D． 达平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移动
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科目：高中化学 来源： 题型：
1）在一个容积为3L的密闭容器内进行如下反应：N2（气）+3H2（气）⇌2NH3（气）．反应开始时，n（N2）=1.5mol，n（H2）=4.4mol，2min后达到平衡状态，n（H2）=3.5mol．用NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率为 ，2min末N2的浓度 ，平衡时N2的转化率为 ．
（2）在密闭容器中，对于反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），在反应起始时N2和H2 分别为5mol和15mol，当达到平衡时，N2的转化率为20%．若以NH3为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，欲使其达到平衡时各成分的百分含量与前者相同，则NH3的起始物质的量为 ，NH3的转化率 ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），此反应达到平衡的标志是（）
A． 容器内压强不随时间变化
B． v正（X）=v逆（Z）
C． 容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2
D． 单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ
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科目：高中化学 来源： 题型：
对于2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0 反应来说：
（1）若将2mol SO2气体和1mol O2气体在2L容器中混合并在一定条件下发生反应，经2min建立平衡，此时测得SO3浓度为0.8mol•L﹣1，则从开始至2min用氧气表示的平均速率v（O2）= ；该条件时反应的平衡常数K= ．
（2）在体积不变的条件下，改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数K增大的有 （填字母）．
A．升高温度B．降低温度C．增大压强 D．移出生成的SO3
（3）一定温度下，若将8mol SO2气体和4mol O2气体混合置于体积恒定的密闭容器中，能说明该反应已达到平衡状态的是 ．
A．SO2的转化率和O2的转化率相等 B．容器内压强保持不变
C．v（SO2）逆=2v（O2）正 D．容器内密度保持不变
（4）一定温度下，将8mol SO2和4mol O2气体混合置于体积不变的密闭容器中，经t1时间达到平衡，测得混合气体总物质的量为10mol．若此时向容器中充入一定量的氦气，SO3（g）的物质的量将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）；若使SO2、O2、SO3三种气体均增加1mol，则平衡 （填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）．
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知两个热化学方程式：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol．
现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（）
A． 1：1 B． 1：2 C． 2：3 D． 3：2
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