Question

【题目】已知下列热化学方程式：

①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣570kJ/mol

②2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+483.6kJ/mol

③2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H=+220.8kJ/mol

④2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=﹣787kJ/mol

回答下列问题：

（1）上述反应中属于放热反应的是__（填写序号）

（2）H2的燃烧热为___________________

（3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为____________________

（4）C（s）的燃烧热的热化学方程式为__________________

（5）H2O（g）=H2O（l）△H=________________

Answer 1

【答案】 ①④ 285 kJ/mol 1425 kJ C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol -43.2kJ/mol

【解析】(1)放热反应的△H＜0，则①④属于放热反应，故答案为：①④；

(2)1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量为燃烧热，由①可知燃烧热为= 285kJ/mol(或△H=-285kJ/mol)，故答案为：285kJ/mol(或△H=-285kJ/mol)；

(3)10gH2为5mol，由燃烧热为285kJ/mol可知放出的热量为5mol×285kJ/mol=1425kJ，故答案为：1425kJ；

(4)1mol碳完全燃烧生成气态二氧化碳放出的热量为碳的燃烧热，根据④有C(s)的燃烧热的热化学方程式为C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-=﹣393.5kJ/mol，故答案为：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣393.5kJ/mol；

(5)利用盖斯定理，将×(①+②)可得H2O(g)=H2O(l)△H=×(﹣570kJ/mol+483.6kJ/mol)=-43.2kJ/mol，故答案为：-43.2kJ/mol。