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    等电子体具有原子数相同、电子数相等的特征．下列哪组物质属于等电子体


    1. A.
      NO和O2
    2. B.
      NO2和CO2
    3. C.
      SO2和CO2
    4. D.
      CO和N2
    D
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    瑞典皇家科学院宣布，将2010年诺贝尔物理学奖授予  英国曼彻斯特大学科学家安德烈?海姆和康斯坦丁?诺沃肖洛夫，以表彰他们在石墨烯材料方面的卓越研究．石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料．具有原子级的厚度、优异的电学性能、出色的化学稳定性和热力学稳定性．制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等．石墨烯的球棍模型及分子结构如图1所示．
    （1）下列有关石墨烯说法正确的是
    BD
    BD
    ．（填序号）
    A．石墨烯中的C原子杂化方式均为sp3
    B．石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面
    C．石墨烯与石墨互为同位素
    D．12g石墨烯含σ键数为1.5NA
    （2）化学气相沉积法是制备石墨烯的方法之一，该方法包括如下步骤：将带有催化剂的衬底放入无氧的反应器中，使衬底的温度达到500～1200℃，然后向所述反应器中通入含碳物质，得到石墨烯．其中，催化剂为金、铜或钴等金属或合金，含碳物质可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合．
    ①基态钴原子的外围电子排布式为
    [Ar]3d74s2
    [Ar]3d74s2
    ．
    ②乙醇沸点比氯乙烷高，主要原因是
    乙醇分子间可形成氢键，而氯乙烷分子间无氢键
    乙醇分子间可形成氢键，而氯乙烷分子间无氢键
    ．
    ③如图2是金与铜形成的合金的一个晶胞，晶体中Au与Cu的原子个数比为
    1：3
    1：3
    ．每个Au原子周围等距离且最近的Cu原子数为
    12
    12
    ．
    ④乙炔可由CaC2与水反应制得，与CaC2中C22-互为等电子体的有
    N2
    N2
    、
    O22+
    O22+
    ．（写出符合条件的一种分子和一种离子的化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E、F六种物质或粒子，其中A、B、C、D都具有如图所示的结构或结构单元，（图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同）．A、B的晶体类型相同．单质A的同素异形体能与B物质发生置换反应．C、D、E、F含有相等的电子数，且D是阳离子，D与F的组成元素相同．C、E、F的晶体类型相同，由E构成的物质常温下呈液态．请回答下列问题：
    （1）写出单质A的同素异形体与B物质发生置换反应的化学方程式
    SiO2+2C
     高温 
    .
     
    Si+2CO↑
    SiO2+2C
     高温 
    .
     
    Si+2CO↑
    ；同主族的第四周期元素基态原子的外围电子排布式为
    4s24p2
    4s24p2
    ．
    （2）上述六种物质或粒子的组成元素中有三种处于同一周期，请写出这三种元素第一电离能由大到小的顺序：
    N＞O＞C
    N＞O＞C
    ．
    （3）上述六种物质或粒子中互为等电子体的是
    CH4、NH4+
    CH4、NH4+
    （写出化学式）．
    （4）F分子的中心原子杂化类型是
    sp3杂化
    sp3杂化
    ，F易溶于E，其原因是
    NH3和H2O为极性分子符合相似相溶原理，且NH3和H2O分子之间能形成氢键
    NH3和H2O为极性分子符合相似相溶原理，且NH3和H2O分子之间能形成氢键
    ．

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    科目：高中化学 来源：普宁一中2007年高三级第三次阶段考、化学科试题卷 题型：022

    1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，

    互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。

    (1)

    根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：

    ________和________；________和________。

    (2)

    此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子

    数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相的

    结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2-互为等电子体的有：________、________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素的原子序数依次增大，且知：

    ①A与B能形成多种气态化合物，D与B能形成两种常见气态化合物；

    ②C和E的原子序数之和等于A和F的原子序数之和；

    ③E元素的原子半径大于F元素的原子半径。

    请回答：

    ⑴E元素是　　　　　（填元素符号）

    ⑵由B和D形成的两种气态化合物，固态时均属于　　　　　　　晶体；其晶体的粒子之间以　　　　　　相结合。

    ⑶由A、C、F三种元素能组成一种离子化合物，该化合物的电子式为　　　　　。其水溶液显　　（填“酸性”、“中性”或“碱性”），其原因为（用离子方程式表示）：　　　　　。

    ⑷具有相同的原子数和相同的电子数的不同粒子称为等电子体。写出由上述各种元素形成的粒子中与C元素的单质互为等电子体的两种粒子的化学式：　　　　　和　　　　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素的原子序数依次增大，且知：

    ①A与B能形成多种气态化合物，B与D能形成两种常见气态化合物；

    ②C和E的原子序数之和等于A和F的原子序数之和；

    ③E元素的原子半径大于F元素的原子半径。

    请回答：

    （1）E元素是            （填元素符号）。

    （2）由B和D形成的两种气态化合物，固态时均属于            晶体；其晶体中粒子之间以            相结合。

    （3）由A、C、F三种元素能组成一种离子化合物，该化合物的电子式为          。其水溶液显           （填“酸性”、“中性”或“碱性”），其原因是（用离子方程式表示）                           　　。

    （4）具有相同的原子数和相同的电子数的不同粒子称为等电子体。写出由上述各种元素形成的粒子中与C元素的单质互为等电子体的一种粒子的化学式：         。

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