Question

【题目】某化学兴趣小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。其中正确的是（　　）

A. pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH降低2个单位

B. 1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量后者大

C. pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)

D. pH=4、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：

c(CH3COO－)－c(CH3COOH)=2×(10-4－10-10)mol·L-1

Answer 1

【答案】D

【解析】A.酸加水稀释，pH升高，故A错误；B.NH4Cl 浓度越小，NH4+水解程度越大，铵根的物质的量相同，0.25molL-1NH4Cl 溶液中铵根水解程度大，故B错误；C.NaHCO3溶液显碱性，碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度，其离子浓度关系为c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H2CO3)＞c(CO32-)，故C错误；D.常温下，混合液pH=4，c(H+)=1.0×10-4mol/L，则由Kw可知，c(OH-)=1.0×10-10mol/L，由电荷守恒可知，Ⅰc(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-)，据物料守恒：Ⅱ2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，Ⅰ×2+Ⅱ可得：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2(c(H+)-c(OH-))=2×(10-4-10-10) mol/L，故D正确；故选D。