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    取少量MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是

    A．上述四种氧化物对应的水化物中，Al(OH)3酸性最强

    B．向沉淀X中加入氢氟酸，沉淀X不溶解

    C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋

       D．溶液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)2


    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是（ ）

    A．元素的单质一定是由还原该元素的化合物来制得

    B．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性

    C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化

    D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化     学方程式为：

    CO ( g ) + 2H2 ( g )  CH3OH ( g )     △H=－116kJ/mo

    （1） 该反应的化学平衡常数表达式为                       ；

     （2）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是：

              (填字母序号) 。

           a．随时将CH3OH与反应混合物分离     b．降低反应温度

           c．使用高效催化剂                    d．增大体系压强

    (3 ) 一定条件下在2L密闭容器中，将1 mol CO与3 mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇。

    ① 2min时测得生成CH3OH 0.2mol，则0～2min的平均反应速率v(H2)＝                。

    ②反应5min后达到平衡，若平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是        (填字母序号)．

    a．c ( H2 )减少     

    b．正反应速率加快，逆反应速率减慢

    c．CH3OH 的物质的量增加    

    d．重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )减小

    （4）在密闭容器中充有1mol CO与2 mol H2，在催化剂作用下反应生

    成甲醇，CO的转化率(α)与温度(T)、压强(P) 的关系如图所示。

    ① A、C两点都表示达到的平衡状

            态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间，tA        tC(填“大于”、“小于’’或“等于")。

           ② 若A点时容器的体积为1 L，则该温度下B点的平衡常数  K=            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素。在常温下A元素的单质是密度最小的气体，B元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素在同周期的主族元素中原子半径最大，D元素是地壳中含量最多的金属元素，E元素的单质是黄绿色的气体。下列说法正确的是（    ）

    A．由元素A、B组成的化合物常温下一般是液态的

    B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应

    C．由元素B、C、D组成的化合物可用作漂白剂

    D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。某同学在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。

    （1）请写出该反应的化学方程式：                                               。

    （2）下列收集Cl2的正确装置是：          。

    （3）将Cl2通入水中，所得溶液中具有强氧化性的含氯元素的分子有       和        。

    （4）该同学设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取适量NaBr溶液于试管中，用胶头滴管向试管中滴加适量的新制氯水，然后再加入CCl4，振荡静置，观察现象。此时液体分层，下层溶液呈            。写出此置换反应的化学方程式：                      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式书正确的是

    A．碳酸氢铵和足量的氢氧化钠溶液反应：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O

    B．偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体：2AlO2－＋CO2＋2H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－

    C．用稀硝酸浸泡做过银镜反应的试管：Ag＋2H＋＋NO3－＝Ag＋＋NO2↑＋H2O

    D．三氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3＋＋H2S＝Fe2＋＋S↓＋2H＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇，其过程如下图所示，试回答下列问题：

    ⑴ 该合成路线对于环境保护的价值在于 ▲ 。

    ⑵ 15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO2吸收剂。用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因： ▲ 。

    ⑶ CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H＝－725.5kJ/mol、△H＝－285.8kJ/mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式： ▲ 。

    ⑷ 科学家发明了一种基于右图所示原理的廉价光电化学电池装置，

    写出光照时半导体电极表面发生的电极反应式 ▲ 。目前应用最

    多的半导体材料是Si，甚至有人提出硅是“21世纪的能源”，硅可

    作为新能源的原因可能的是 ▲ 。

    a．在自然界中存在大量的单质硅

    b．硅可以通过化学方法“再生”

    c．硅具有较强的亲氧性，燃烧放出的热量多

    d．硅的化学性质不活泼，便于安全运输、贮存

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     不能证明下列物质具有漂白性的是（   ）

    A．品红溶液通入SO2后，红色消失

    B．显红色的酚酞溶液通入SO2后，红色褪去

    C．加有酚酞的水中投入Na2O2粉末溶液先变红，后褪色

    D．将新制氯水滴入紫色石蕊试液先变红，后褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是

    A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH＞7

    B．常温下，中和等物质的量浓度等体积的醋酸和盐酸溶液，消耗氢氧化钠溶液体积相等

    C．常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4

    D．常温下，等量形状相同的锌粒分别与等pH的醋酸和盐酸反应，反应过程中醋酸速率较快

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