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    （08广州综合测试，13）下列关于钢铁腐蚀的叙述正确的是（ ）
    A．钢铁插入水中，水下部分比空气与水交界处更容易腐蚀
    B．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要是由于海水中有大量电解质
    C．钢铁设备上连接铜块可以防止钢铁腐蚀
    D．钢铁设备与外加直流电源的负极相连可以防止钢铁腐蚀
    BD 
    本题考查金属的腐蚀和防护，中等题。由于水中溶解氧含量较少，因此钢柱在空气与水交界处更容易腐蚀，A错；海水中有大量电解质，钢铁在海水中形成原电池，比在河水中更易腐蚀，B对；钢铁设备上连接铜块时，形成原电池，钢铁作为负极，更容易腐蚀，C错；钢铁设备与外加直流电源的负极相连；钢铁作为阴极，发生还原反应，可以防止腐蚀，D对。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某同学设计了一种用电解法制取某些物质的通用实验装置(如右图)。下列说法中不正确的是
    A．如果用于制Fe(OH)2且装置中是氯化钠溶液，电源中“a”为正极，“
    b”为负极
    B．如果用于制Fe(OH)2且装置中是氯化钠溶液，则A的电极材料应为铁，而B电极可用某一导电物质如石墨
    C．如果用于制漂白液，且装置中是氯化钠溶液，电源中“a”为正极，“ b”为负极
    D．如果用于制漂白液，且装置中是氯化钠溶液，电源中“b”电极材料一定不能为铁

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）在某反应体系中存在六种物质：Cr3+、S2O82－、Cr2O72－、H+、H2O和SO42－。已知在该反应中氧化反应只有Cr3+→Cr2O72－，反应过程中需要Ag+作催化剂，并加热。请回答下列问题：
    （1）已知S2O82－离子中存在一个过氧键（－O－O－），则S2O82－离子中硫元素的化合价为__________价。
    （2）写出该反应体系中发生反应的离子方程式：_______________________________。
    （3）催化剂往往参加反应，改变反应途径。用两个离子方程式表示Ag+的催化过程：____________________________；________________________。
    （4）若将上述反应设计成一个原电池，用石墨作电极，则其负极反应式为：_____________________，正极反应式为：____________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（   ）
    A．2H2O+O2+4e-4OH-B．Fe2++2e-Fe
    C．Fe3++e-Fe2+D．4OH--4e-2H2O+O2↑

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2009年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中。由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
    A．左边为该电池的正极
    B．该电池可在高温环境下使用
    C．该电池负极反应为：H2—2e－＝2H+
    D．该电池正极反应为O2＋4e－＝2O2－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于牺牲阳极阴极保护法的叙述中正确的是（  ）
    A．正极是阳极B．负极是阴极
    C．阳极上发生氧化反应D．正极上发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。下列说法正确的是 
    A．放电时，LiMn2O4发生氧化反应
    B．放电时，正极反应为：Li++LiMn2O4+e一==Li2Mn2O4
    C．充电时，LiMn2O4发生氧化反应
    D．充电时，阳极反应为：Li++e一==Li

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列做法不利于金属防护的是（　　）
    A．菜刀切菜后不洗净就放回刀架
    B．将钢铁制成不锈钢
    C．在铁塔的表面喷上一层油漆
    D．埋在地下的钢管与锌块连接

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物．平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质）．某课题以此粉末为原料，资源回收的工艺流程如下：

    （1）写出第①步反应的离子方程式______．
    （2）洗涤滤渣B的目的是为了除去______（填离子符号），检验该离子是否洗净的方法是______．
    （3）写出第③步反应的化学方程式______．
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    （5）取上述流程中得到的Ce（OH）4产品（质量分数为97%）1.0g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定至终点（铈被还原成Ce3+），则需准确滴加标准溶液的体积为______mL．（保留小数点后两位Ce-140）
    （6）写出第⑤步反应的化学方程式______．

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