Question

关于下列粒子的描述不正确的是（　　）

• A、PH₃的电子式为，其热稳定性不如NH₃
• B、HS^-的电子式为，是含有极性键的18电子的粒子
• C、CH₂Cl₂的电子式为，是分子结构呈四面体的分子
• D、KF的电子式为K⁺，它是易溶于水的离子化合物

Answer 1

分析：A、磷化氢为共价化合物，根据非金属性判断氨气和磷化氢的稳定性；
B、硫氢根离子中硫离子核外达到18电子，硫氢键为极性共价键；
C、CH₂Cl₂的电子式中氯原子核外电子为8，没有标出另外3对孤对电子；
D、氟化钾为离子化合物，根据离子化合物的表示方法及氟化钾的水溶性判断．

解答：解：A、PH₃为共价化合物，其电子式为；由于非金属性N＞P，所以磷化氢的热稳定性不如NH₃，故A正确；
B、HS^-中硫原子核外达到8电子稳定结构，其电子式为，离子中硫氢键为极性共价键，硫氢根离子为18电子的粒子，故B正确；
C、CH₂Cl₂为共价化合物，其电子式为，是分子结构呈四面体的分子，故C错误；
D、氟化钾为离子化合物，电子式中需要标出离子所带的电荷，其电子式为：K⁺，氟化钾易溶于水，故D正确；
故选C．

点评：本题考查了电子式书写、化学键极性判断、元素周期律等知识，题目难度中等，注意掌握离子化合物、共价化合物的电子式表示方法，该题是高考中的常见题型与重要的考点，该题基础性强，难易适中，主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度，该类试题需要明确的是常见的化学用语．