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    已知难溶性的硫酸铅与醋酸铵溶液反应得到无色澄清溶液，反应的离子方程式是PbSO4＋2CH3COO－（CH3COO）2Pb＋，据此判断醋酸铅是

    A．易溶强电解质B．易溶弱电解质C．难溶强电解质D．难溶弱电解质

    B

    解析PbSO4＋2CH3COONH4(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4属于复分解反应，使其反应至少需要满足下列三个条件中的一个：有难溶性物质（如沉淀）、挥发性物质（如气体）、难电离物质（如水）。(NH4) 2SO4是可溶性盐，(CH3COO)2Pb是无色澄清溶液，所以(CH3COO)2Pb必定是难电离物质，即弱电解质，在书写离子方程式时应保留化学式的形式。选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    已知难溶性的硫酸铅与醋酸铵溶液反应得到无色澄清溶液，反应的离子方程式是PbSO4+2CH3COO-═（CH3COO）2Pb+S
    O
    2-
    4
    ，据此判断醋酸铅是（　　）
    A、易溶强电解质
    B、易溶弱电解质
    C、难溶强电解质
    D、难溶弱电解质

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        A．易溶强电解质 B．易溶弱电解质   C．难溶强电解质    D．难溶弱电解质

     

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        PbSO4 +2CH3COO??—= (CH3COO)2Pb+SO42—，据此判断醋酸铅是   （    ）

        A．易溶强电解质    B．易溶弱电解质

        C．难溶强电解质    D．难溶弱电解质

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        A．易溶强电解质 B．易溶弱电解质   C．难溶强电解质   D．难溶弱电解质

     

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