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    （15分）“低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为化学家研究的主要课题。
    (l)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：

    （2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应，得到如下两组数据：

    ①实验2条件下平衡常数K= __________。
    ②实验3，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时
    ____________（填“<”，“>”，“=”）。
    ③由两组实验结果，可判断该反应的正反应△H_____________0（填“<”，‘‘>”，“=”）。
    （3）己知在常温常压下：

    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：________________________

    ①已知该反应的△H>0，简述该设想能否实现的依据：________。
    ②目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为__________。
    （5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8× 10。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为1×10mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为__________mol/L。

    （1）5、4、6、5、4、2、6；（2）①0.17；②<；③<；
    （3）CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)  ?H= -442.8KJ/mol；
    （4）①该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不能自发进行；②2CO+2NO2CO2+N2；
    （5）1.12×10-4

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (7分)CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），达平衡后测得各组分浓度如下：

    物质
    		CO
    		H2
    		CH3OH
    浓度(mol?L－1)
    		0.9
    		1.0
    		0.6
    ①混合气体的平均相对分子质量__________________________。
    ②列式并计算平衡常数K=__________________________。
    ③若将容器体积压缩为1L,不经计算，预测新平衡中c(H2)的取值范围是__________。
    ④若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH,此时v正___v逆(填“>”、“<”或“=”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （10分）将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气(忽略CO2)放入0.5 L密闭容器内，550℃时，在催化剂作用下发生反应：（正反应放热）。测得n（O2）随时间的变化如下表

    反应达到5s后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了22. 4L（此体积为标准状况下的体积）；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（此体积为标准状况下的体积）。
    请回答下列问题：
    （1）用O2表示从0-ls内该反应的平均反应速率为__________________。
    （2）O2的平衡浓度c (O2)=____________________________；
    （3） 4s时，SO2的生成速率____________（填“大于”、“小于”或“等于”）O2的消耗速率。
    （4）求该反应达到平衡时SO2的转化率是________（用百分数表示）。
    （5）若将平衡混台气体中SO3的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀_______克（计算结果保留一位小数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （9分）硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下发生水解反应：O2NC6H4COOC2H5+OH-O2NC6H4COO-+C2H5OH.两种反应物的初始浓度均为0.050mol/L,15 ℃时测得：O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示。回答下列问题：

    t/s
    		0
    		120
    		180
    		240
    		330
    		30
    		600
    		700
    		800
    α/%
    		0
    		33.0
    		41.8
    		48.8
    		58.0
    		69.0
    		70.4
    		71.0
    		71.0
    （1）列式计算该反应在120～180s与180～240s区间的平均反应速率_______、__________。比较两者大小可得到的结论是_______________________。
    （2）列式计算15 ℃时该反应的平衡常数_________________。
    （3）为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可以采取的措施有_________（要求写出两条）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （8分）（1）某温度时，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如下图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为：____________________________

    （2） 用Z表示从0—2min内该反应的平均反应速率为    
    ____________________
    （3） 某时刻t（t﹤5min）测得Y、Z两者的物质的量之比为
    3:1，则X的转化率为_________
    （4） 该条件下，能说明反应已达到平衡状态的是       
    a．容器内z物质的量浓度为0.25mol/L
    b．正反应和逆反应的速率都为0       
    c．容器内X、Y、Z物质的量之比为1∶3∶2
    d．容器内X气体的体积分数不变  
    e. 单位时间内消耗3a mol X，同时生成2a mol Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (7分)（1）某温度下，2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示，则

    ①此反应的化学方程式为________________；
    ②0~10s内，用Z表示的化学反应速率为________________；
    ③X的转化率为________________；
    （2）恒温恒容时，某密闭容器中发生反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)，下列描述中能说明该反应已达到化学平衡状态的是________________。
    ①C(s)的浓度不再改变          ②CO2的体积分数不再改变
    ③气体的质量不再改变          ④气体的密度不再改变
    ⑤单位时间内消耗1molCO2，同时生成2molCO
    ⑥n(CO2)：n(CO)=1：2        ⑦v正（CO2）=2v逆（CO）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （15分）已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
    （1）可逆反应FeO（s）＋CO（g）Fe（s）＋CO2（g）是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表：

    T（K）
    		938
    		1100
    K
    		0.68
    		0.40
     
    ①写出该反应平衡常数的表达式__________。
    ②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若升高温度，混合气体的平均相对分子质量_____；充入氦气，混合气体的密度____（选填“增大”、“减小”、“不变”）。
    （2）常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列六种溶液的pH如下表：
    溶质
    		CH3COONa
    		NaHCO3
    		Na2CO3
    		NaClO
    		NaCN
    		C6H5ONa
    pH
    		8.8
    		9.7
    		11.6
    		10.3
    		11.1
    		11.3
    ①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是           
    ②根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L－1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是      ；
    将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是    （填编号）。
    A．HCN        B．HClO       C．C6H5OH      D．CH3COOH         E．H2CO3
    ③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是    （填编号）。
    A．CH3COOH＋ Na2CO3＝NaHCO3＋CH3COONa  B．CH3COOH＋NaCN＝CH3COONa＋HCN
    C．CO2＋H2O＋2NaClO＝Na2CO3＋2HClO       D．CO2＋H2O＋2C6H5ONa＝Na2CO3＋2C6H5OH
    ④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为                                            
    （3）已知常温下Cu（OH）2的Ksp＝2×10－20。又知常温下某CuSO4溶液里c（Cu2＋）＝0.02 mol·L－1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，则应调整溶液pH大于        ；要使0.2 mol·L－1的CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全 （ 使Cu2＋浓度降至原的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH为           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （14分）氮的化合物是中学化学的重要物质，与人类生活密切相关。
    （1）金属与不同密度的硝酸溶液反应所得的还原产物比较复杂，如图所示：

    请写出铁与密度为1.35 g.m的硝酸反应的化学方程式：______________________.
    （2）亚硝酸钠是一种致癌物质，它在中性或碱性条件下是稳定的，酸化后能氧化碘化钾生成棕色溶液和NO，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。
    （3）如图甲为NO2和C0反应生成CO2和NO过程的能量变化示意图，请写出该反应的热化学方程式:__________________________________________________________.

    （4）已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g) △H<0。现将一定量的NO2和N2O4混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中发生上述反应，反应物的浓度随时问变化关系如图乙所示。
    ①前10 min内用NO2表示的平均反应速率v（NO2）=        ；上述反应的平衡常数K=__________。
    ②反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是________________________.
    ③若要使上述反应的平衡常数K增大，采取的措施是_________________。

    A．加入催化剂 B．缩小容器体积 C．降低温度 D．再加入一定量的NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （1）在容积为2 L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：T1、T2均大于300℃)；

    下列说法正确的是       (填序号)；
    ①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)＝ mol·L－1·min－1
    ②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
    ③该反应为放热反应
    ④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大
    (2)在T1温度时，将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为       。

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