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    15．关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（　　）
    A．都是白色的固体B．都能和水反应形成强碱溶液
    C．都是碱性氧化物D．焰色反应的颜色都是紫色

    分析 A、Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体；
    B、Na2O与水反应生成氢氧化钠，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气；
    C、碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的金属氧化物；
    D、钠的焰色反应呈黄色．

    解答 解：A、Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体，颜色不同，故A错误；
    B、Na2O与Na2O2与水反应都能生成氢氧化钠，氢氧化钠是强碱，故B正确；
    C、因Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，则Na2O2不属于碱性氧化物，故C错误；
    D、Na2O和Na2O2中都含有钠元素，所以焰色反应的颜色都是黄色，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查钠的氧化物的性质，明确发生的化学反应及相关的概念是解答本题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸．反应原理：
    已知：甲苯的熔点为-95℃，沸点为110.6℃，易挥发，密度为0.866g/cm3；
    苯甲酸的熔点为122.4℃，在25℃和95℃下在水中溶解度分别为0.344g和6.8g．
    Ⅰ．【制备产品】将30.0mL甲苯和25.0mL 1mol/L高锰酸钾溶液在100℃下反应30min，装置如图1所示．

    （1）仪器A的名称为冷凝管，A的进水口为a（填“a”或“b”）．支管的作用是平衡压强，使甲苯顺利滴入三颈烧瓶．
    （2）在本实验中，三颈烧瓶最合适的容积是B（填字母）．
    A．50mL    B．100mL     C．250mL     D．500mL
    Ⅱ．【分离产品】该同学设计如图2流程分离粗产品苯甲酸和回收甲苯．
    （3）操作Ⅰ的名称是分液；含有杂质的产物经操作Ⅱ进一步提纯得无色液体甲苯，则操作Ⅱ的名称是蒸馏．
    Ⅲ．【纯度测定】称取1.220g白色固体，配成100mL甲醇溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/LKOH标准溶液滴定，重复滴定四次，每次消耗的体积如表所示．
    第一次第二次第三次第四次
    体积（mL）24.0024.1022.4023.90
    （4）滴定操作中，如果对装有KOH标准溶液的滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视则测定结果偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．计算样品中苯甲酸纯度为96%．
    （5）从白色固体B中得到纯净的苯甲酸的实验方法是：重结晶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．该小组同学用三室式电渗析法处理含Na2SO4的废水，原理如图2所示．采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室．处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品．
    ①制得的氢氧化钠溶液从出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）D导出．通过阴离子交换膜的离子数＜ （填“＞”、“＜”或“=”）通过阳离子交换膜的离子数．
    ②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，原因是H+在阴极放电，水的电离平衡正向移动，溶液中OH-浓度增大，pH增大
     ③当电路中通过1mol电子的电量时，阳极生成气体的物质的量为0.25mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．
    （1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的化学式为Na2S．
    （3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
    （4）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是S 2-＞Cl-＞Na+＞Al 3+．
    （5）请写出Z元素在周期表中的位置第三周期，第VIIA族．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是（　　）
    A．乙炔通入溴水中
    B．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中
    C．在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应
    D．乙烷与氯气光照下发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．烧杯中盛有含Mg2+、Al3+、Fe3+、Na+、Fe2+、Cl-六种离子的溶液，若向其中加入足量的Na2O2搅拌，充分反应后再向该烧杯中滴加足量的稀盐酸，此时上述离子物质的量保持不变的有（　　）
    A．1 种B．2 种C．3  种D．4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．现有25℃的下列四种溶液，其中碱性最强的是（　　）
    A．pH=11的溶液B．4 g NaOH溶于水形成1L的水溶液
    C．c（OH-）=0.12 mol•L-1D．c（H+）=1×10-10 mol•L-1的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．除去下列物质中所含的杂质．选用的试剂正确的是（　　）
    选项物质（杂质）试剂
    AAl2O3（SiO2）过量NaOH溶液
    BCO2（HCl）饱和Na2CO3溶液
    CNa2O2（Na2O）O2/加热
    DAl2O3（Fe2O3）Al粉/加热
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．氮气是一种不活泼的气体，其根本原因是（　　）
    A．氮元素的非金属性较弱B．氮原子半径较小
    C．氮气是双原子分子D．使N≡N键断裂需要很高的能量

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