欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是( )
①将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中 ②将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL ③将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水释释至100 mL
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
科目：高中化学 来源： 题型：
(1)用不到的仪器是：________________。
A.烧杯 B.500 mL容量瓶 C.量筒 D.胶头滴管E.玻璃棒 F.100 mL容量瓶?
(2)配制时应称取NaNO3________g。?
(3)实验开始时，需检查容量瓶________________。?
(4)下列操作的顺序是（用字母表示）________________。?
A.冷却 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.摇匀 G.转移?
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科目：高中化学 来源： 题型：
A烧瓶中 | B烧瓶中 | 反应时间 | ||||
A瓶 | B瓶 | |||||
CH3COOH 溶液 0.1 mol/L 40 Ml | 盐酸 0.1 mol/L 40 mL | 5 mL | t（a1）=155 s | t（b1）=7 s | ||
10 mL | t（a2）=310 s | t（b2）=16 s | ||||
15 mL | t（a3）=465 s | t（b3）=30 s | ||||
20 mL | t（a4）=665 s | t（b4）=54 s | ||||
…… | …… | …… | ||||
分析数据，观察装置图，回答下列问题：
（1）组装完成后，某同学发现该装置在设计上存在明显缺陷，根本无法完成实验，甚至存在危险。缺陷在于_____________________________________________________________。
（2）写出B烧瓶中反应的离子方程式：___________________________________________。
（3）欲配制100 mL实验所需浓度的盐酸，除需要烧杯、酸式滴定管之外，还需要用到的主要玻璃仪器是________________________________________________________________。
（4）在实验数据中①t（a1）远远大于t（b1）的原因为：____________________________；
②由__________________________________〔用有关t（a1）、t（a2）、t（a3）的代数式表示〕说明醋酸中存在电离平衡。
（5）该实验能得到什么结论：（最少答出两点）
①___________________________。②___________________________。
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科目：高中化学 来源：2015届江苏省常州市高二阶段性检测化学试卷（解析版） 题型：填空题
实验室欲配制100 mL、1mol／L的NaCl溶液，请回答：
（1）不需要使用的仪器是 。
A、烧杯B、500 mL容量瓶C、量筒 D、胶头滴管 E、玻璃棒 F、100 mL容量瓶
（2）配制时用托盘天平应称取NaCl g。
（3）配制溶液的操作顺序是(用字母表示) 。
A、称量 B、洗涤 C、定容 D、溶解 E、摇匀 F、转移
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科目：高中化学 来源：2013-2014学年广西北海市合浦县高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
欲配制100 ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是
① 将14.2 g Na2SO4 溶于100 ml水中
② 将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml
③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
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＝0.1 mol，溶液体积为100 mL，符合题意；③中n(Na2SO4)＝0.02 L×5.0 mol/L＝0.1 mol，溶液体积为100 mL，符合题意。
