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    采取以下措施，一定会使化学平衡发生移动的是( )

    A.加入一种反应物 B.增大体系的压强

    C.升高温度 D.使用催化剂

     

    C

    【解析】加入一种反应物，平衡不一定发生移动，如C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)的反应，向平衡体系中加入C，平衡不移动，A错；增大体系的压强，对于反应前后气体体积不变的反应和溶液中发生的反应，平衡不发生移动，B错；任何反应都有能量的变化，升高温度，平衡一定向吸热反应方向移动，C对；催化剂对化学平衡无影响，D错。

     

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    A.电解质溶液Y是CuSO4溶液

    B.电极X的材料是Cu

    C.银电极为电池的正极，其电极反应为Ag++e-=Ag

    D.外电路中的电子是从X电极流向Ag电极

     

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    现有pH＝5的CH3COOH溶液10 mL，要使其pH增大3，可采取的方法有( )

    A．向溶液中加水稀释至10 L

    B．加入一定量的NaOH固体

    C．加入一定量pH＝8的NaOH溶液

    D．加入一定浓度的盐酸

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 8-1弱电解质的电离练习卷（解析版） 题型：选择题

    向新制备的氯水中不断滴入饱和NaCl溶液，则下列曲线符合氯水pH变化的是( )

     

     

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    在某恒容的密闭容器中，可逆反应A(g)＋B(g)xC(g)有如图所示的关系曲线，下列说法正确的是( )

    A.温度：T1＞T2 B.压强：p1＞p2

    C.正反应是吸热反应 D.x的值是2

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 7-1化学反应速率及影响因素练习卷（解析版） 题型：填空题

    硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

    Ⅰ.SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI

    Ⅱ.2HIH2↑+I2

    Ⅲ.2H2SO4=2SO2+O2↑+2H2O

    (1)分析上述反应，下列判断正确的是 。

    a.反应Ⅲ易在常温下进行

    b.反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强

    c.循环过程中需补充H2O

    d.循环过程中产生1 mol O2的同时产生1 mol H2

    (2)一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H2的物质的量随时间的变化如图所示。

    ①0～2 min内的平均反应速率v(HI)= 。

    ②相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则 是原来的2倍。

    a.HI的平衡浓度

    b.达到平衡的时间

    c.平衡时H2的体积分数

    (3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列固体试剂中的 ，产生H2的速率将增大。

    a.NaNO3 b.CuSO4 c.Na2SO4 d.NaHSO3

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 7-1化学反应速率及影响因素练习卷（解析版） 题型：选择题

    在密闭容器中，通入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应2SO2+O22SO3，在t1时刻达到平衡。保持其他条件不变，在t2时刻，再通入一定量的SO3，下列有关反应速率(v)与时间(t)的关系曲线正确的是( )

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 5-3化学键练习卷（解析版） 题型：简答题

    已知X元素原子的K、L层的电子数之和比L、M层的电子数之和多1个电子。Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。Z元素核外有3个电子层，最外层有3个电子。W元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它在最高价氧化物中的质量分数为40%。

    （1）Y和W的气态氢化物的稳定性为（用化学式表示） ＞ 。

    （2）X单质在空气中加热生成的化合物是 化合物（填“离子”或“共价”）。

    （3）X和Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 。

    （4）W的低价氧化物与Y单质的水溶液反应的化学方程式 。

    （5）Y与Z形成化合物的化学式是 。实验测得当此化合物处于固态和液态时不导电，溶于水能导电。由此判断该化合物具有 键（填“离子”或“共价”）。

     

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    依据上述步骤，完成下列填空：

    （1）溶解银的硝酸应该用________硝酸（填“浓”或“稀”）。原因是________ （填序号，下同）

    a.减少过程中产生NOx的量

    b.减少原料银的消耗量

    c.节省硝酸的物质的量

    （2）步骤B加热保温的作用是________。

    a.有利于加快反应速率

    b.有利于未反应的硝酸挥发

    c.有利于硝酸充分反应，降低溶液中c（H+）

    （3）步骤C中是为了除去Fe3+、Cu2+等杂质，冲稀静置时发生的化学反应是________。

    a.置换反应

    b.水解反应

    c.氧化还原反应

    产生的沉淀物化学式________。

     

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