Question

某单质能与足量的浓HNO₃反应放出NO₂气体，若参加反应的单质和硝酸的物质的量之比为1：a，则该元素在反应中所显示的化合价是（　　）

• A、+2a
• B、+a
• C、+

  a

  3

• D、+

  a

  4

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：氧化还原反应专题

分析：单质X与足量的浓硝酸反应，放出NO₂气体，硝酸被还原，化合价降低1价，与金属的反应中硝酸表现为酸性和氧化性，与非金属的反应中硝酸只表现为氧化性，设单质的化合价为+n，根据单质可能为金属或非金属两种情况结合电子得失守恒解答该题．

解答： 解：如为金属单质：设该金属元素的化合价是+n价，如果金属的物质的量是1mol，则没有被还原的硝酸是nmol，所以被还原的硝酸是（a-n）mol，则根据电子的得失守恒可知，n=a-n，解得n=0.5a，
如为非金属单质：没有硝酸盐生成，硝酸只表现为氧化性，若参加反应的单质X与硝酸的物质的量之比为1：a，则消耗硝酸amol，则有n=a，
故选B．

点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度的试题，该题的解题思路是根据氧化还原反应中得失的得失守恒进行，本题有利于培养学生分析问题、解决问题的能力，有利于调动学生的学习积极性，注意单质可能为金属或非金属两种情况．