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    【题目】下列说法正确的是

    A. 有机反应中常说的卤化、硝化、水化都属于取代反应

    B. 按系统命名法，有机物的名称为：2,2,4—三甲基—4—戊烯

    C. 分子式为C8H11N的有机物，分子内含有苯环和氨基（-NH2）的同分异构体共13种

    D. 废旧钢材焊接前，分别用饱和Na2CO3、NH4Cl溶液处理焊点

    【答案】D

    【解析】A.水化属于加成反应，A错误；B. 按系统命名法，有机物的名称为：2，4，4－三甲基－1－戊烯，B错误；C. 分子式为C8H11N的有机物，分子内含有苯环和氨基（-NH2）的同分异构体，如果含有1个取代基，应该是－CH2CH2NH2或CHNH2CH3，如果含有2个取代基，可以是乙基和氨基或甲基和－CH2NH2，均有邻间对三种，也可以含有3个取代基，即2个甲基和氨基，有6种，共14种，C错误；D. 废旧钢材焊接前，分别用饱和Na2CO3、NH4Cl溶液处理焊点，目的是洗去油污和氧化物，D正确，答案选D。

    练习册系列答案
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    【题目】为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．0.1 mol 的中，含有个中子

    B．pH=1的H3PO4溶液中，含有个

    C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到个CO2分子

    D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加个P-Cl键

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    【题目】标准状况下，干燥圆底烧瓶中充满NO2和O2的混合气体进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内充满水，则瓶内水溶液的物质的量浓度为

    A. 5/112 B. 1/28 C. 2/49 D. 8/245

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液，某学生设计如下实验方案：

    （1）操作①为___________________________。

    （2）操作②~④加入的试剂依次可以为：____________________________。

    （3）如何判断SO42-已除尽？____________________________。

    （4）加热煮沸的目的：___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（17分）

    羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，合成路线如下图所示：

    已知：

    RCOOR'+R'OH RCOOR'+ R'OH（R、R'、R'代表烃基）

    （1）A属于芳香烃，其结构简式是______________________。B中所含的官能团是________________。

    （2）C→D的反应类型是___________________。

    （3）E属于脂类。仅以乙醇为有机原料，选用必要的无机试剂合成E，写出有关化学方程式：______________________________。

    （4）已知：2E F+C2H5OH。F所含官能团有和___________。

    （5）以D和F为原料合成羟甲香豆素分为三步反应，写出有关化合物的结构简式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列性质中，能充分说明某晶体一定是离子晶体的是

    A.具有较高的熔点，硬度大B.固态不导电，水溶液能导电

    C.晶体中存在金属阳离子，熔点较高D.固态不导电，熔融状态能导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种化工原料，在工业生产中有重要的应用。

    Ⅰ.在l.0L恒容密闭容器中投入1 molCO2和2.75molH2发生反应：

    CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图所示，下列说法正确的是_______。

    A．该反应的正反应为放热反应

    B．压强大小关系为pl<p2<p3

    c. M点对应的平衡常数K的值约为1.04×10-2

    D.在p2及512K时，图中N点v（正）＜v（逆）

    Ⅱ.甲醇是基本有机化工原料。甲醇及其可制得的产品的沸点如下。

    名称

    甲醇

    二甲胺

    二甲基甲酰胺

    甲醚

    碳酸二甲酯

    结构简式

    CH3OH

    (CH3)2NH

    (CH3)2NCHO

    CH3OCH3

    (CH3O)2CO

    沸点/℃

    64.7

    7.4

    153

    -24.9

    90

    （1）在425℃、Al2O3做催化剂，甲醇与氨气反应可以制得二甲胺。二甲胺显弱碱性，与盐酸反应生成(CH3)2NH2Cl，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____________。

    （2）甲醇制甲醚的化学方程式为2CH3OHCH3OCH3+H2O，一定温度下，在体积为1.0L的恒容密闭容器中发生该反应。己知387℃时该反应的化学平衡常数K=4，若起始时向容器I中充入0.10molCH3OH、0.15molCH3OCH3和0.10molH2O，则反应将向______（填“正”或“逆”）反应方向进行。

    （3）以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如下图所示。

    电源的负极为__________（填“A”或“B”），写出阳极的电极反应_________；若参加反应的O2为1.12m3（标准状况），则制得的碳酸二甲酯的质量为______kg。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】非金属元素H、C、O、S、Cl能形成的化合物种类很多，单质及化合物的用途很广泛。

    （1）O2的电子式为 。

    （2）O、Cl两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒，试举例________(化学式，任写两种)。

    （3）CH3OH在常温下为液态，沸点高于乙烷的主要原因是 。

    （4）Cl2是一种大气污染物，液氯储存区贴有的说明卡如下(部分)：

    危险性

    储运要求

    远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪

    泄漏处理

    NaOH、NaHSO3溶液吸收

    包装

    钢瓶

    ①用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用： 。

    ②若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是 。

    ③将Cl2通入适量KOH溶液中，产物中可能有KCl、KClO、KClO3。当溶液中c(Cl)∶c(ClO)=11∶1时，则c(ClO)∶c()比值等于 。

    （5）镁是一种较活泼的金属， Mg与Ca类似，也能与C形成某种易水解的离子化合物。已知该化合物0.1 mol与水完全反应后，产生0.1 mol的某种气体。该气体被溴水全部吸收后，溴水增重2.6 g。请写出该水解反应方程式： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 [实验化学]

    1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体,沸点为71℃,密度为1.36 g·cm-3。实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下:

    步骤1: 在仪器A中加入搅拌磁子、12 g正丙醇及20 mL水,冰水冷却下缓慢加入28 mL浓H2 SO4 ;冷却至室温,搅拌下加入24 g NaBr。

    步骤2: 如图所示搭建实验装置, 缓慢加热,直到无油状物馏出为止。

    步骤3: 将馏出液转入分液漏斗,分出有机相。

    步骤4: 将分出的有机相转入分液漏斗,依次用12 mL H2O、12 mL 5% Na2CO3溶液和12 mL H2O洗涤,分液,得粗产品,进一步提纯得1-溴丙烷。

    （1）仪器A的名称是_____________;加入搅拌磁子的目的是搅拌和___________________。

    （2）反应时生成的主要有机副产物有2-溴丙烷和__________________________________。

    （3）步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是___________________。

    （4）步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行,目的是______________________________。

    （4）步骤4中用5%Na2CO3溶液洗涤有机相的操作: 向分液漏斗中小心加入12 mL 5% Na2CO3溶液,振荡,____________,静置,分液。

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