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    Q、R、W、X、Y、Z为6种短周期元素，且原子序数依次增大．R、W、X同周期，X与Z同主族．Q与R可以按照原子个数比4：1形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子．Q与W形成化合物乙，乙可与Z的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比2：1反应形成盐丙，Y的原子序数是R与Z原子序数和的一半．
    （1）X元素在元素周期表中的位置是
     
    ．
    （2）甲的电子式是
     
    ，乙的结构式
     
    ．
    （3）X和Y形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式是
     
    ．
    （4）向少量丙溶液中加入过量浓Ba（OH）2溶液并加热，反应的离子方程式是
     
    ．
    （5）乙和元素X的单质反应是某化工生产的基础．写出此反应的化学方程式：
     
    ．
    （6）化合物丙和Y元素最高价氧化物的水合物的稀溶液中，水的电离程度不同的原因是
     
    ．
    分析：Q、R、W、X、Y、Z为6种短周期元素，且原子序数依次增大．Q与R可以按照原子个数比4：1形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子，则甲为CH4，Q为H元素、R为C元素；Q与W形成化合物乙为氢化物，乙可与Z的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比2：1反应形成盐丙，则乙为NH3，丙为铵盐，Z的最高价氧化物的水化物为二元酸，丙应为（NH4）2SO4，则W为N元素，Z为S元素；X与Z同主族，X为O元素；Y的原子序数是R与Z原子序数和的一半，则Y原子序数为
    1
    2
    ×（6+16）=11，则Y为Na元素，据此解答．
    解答：解：Q、R、W、X、Y、Z为6种短周期元素，且原子序数依次增大．Q与R可以按照原子个数比4：1形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子，则甲为CH4，Q为H元素、R为C元素；Q与W形成化合物乙为氢化物，乙可与Z的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比2：1反应形成盐丙，则乙为NH3，丙为铵盐，Z的最高价氧化物的水化物为二元酸，丙应为（NH4）2SO4，则W为N元素，Z为S元素；X与Z同主族，X为O元素；Y的原子序数是R与Z原子序数和的一半，则Y原子序数为
    1
    2
    ×（6+16）=11，则Y为Na元素，
    （1）X为O元素，处于元素周期表中第二周期第ⅥA族，
    故答案为：第二周期第ⅥA族；
    （2）甲为CH4，其电子式为精英家教网，乙为NH3，其结构式为精英家教网，
    故答案为：精英家教网；精英家教网；
    （3）O和Na形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式是Na2O2，
    故答案为：Na2O2；
    （4）向少量（NH4）2SO4溶液中加入过量浓Ba（OH）2溶液并加热，反应的离子方程式为：2NH4++SO42-+Ba2++2OH- 
      △  
    .
     
     BaSO4↓+2H2O+2NH3↑，
    故答案为：2NH4++SO42-+Ba2++2OH- 
      △  
    .
     
     BaSO4↓+2H2O+2NH3↑；
    （5）NH3和氧气反应是工生产硝酸的基础，该反应的化学方程式为：4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O，
    故答案为：4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O；
    （6）化合物（NH4）2SO4和Y元素最高价氧化物的水合物NaOH的稀溶液中，水的电离程度不同的原因是：）（NH4）2SO4水解促进水的电离，而NaOH抑制水的电离，
    故答案为：（NH4）2SO4水解促进水的电离，而NaOH抑制水的电离．
    点评：本题考查位置结构性质关系应用，题目难度中等，正确推断元素是解题的关键，注意对基础知识的积累掌握．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻．Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸．回答下列问题：
    （1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料．W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是
    原子晶体
    原子晶体
    ；
    （2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是
    NO2和N2O4
    NO2和N2O4
    ；
    （3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是
    As2S5
    As2S5
    ；
    （4）这5个元素的氢化物分子中，立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式）
    NH3＞AsH3＞PH3
    NH3＞AsH3＞PH3
    ，其原因是
    NH3分子间存在氢键，所以沸点最高．相对分子质量AsH3＞PH3，则AsH3分子间的作用力大于PH3，故沸点AsH3＞PH3
    NH3分子间存在氢键，所以沸点最高．相对分子质量AsH3＞PH3，则AsH3分子间的作用力大于PH3，故沸点AsH3＞PH3

    （5）电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是
    SiH4正四面体、PH3三角锥型、H2SV型（角型）
    SiH4正四面体、PH3三角锥型、H2SV型（角型）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，其相关信息如下表：
    元素 相关信息
    T T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
    X X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同
    Z Z可形成Z2、Z3两种气态单质
    Q 在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小
    R 3p能级上有1个电子
    W W的一种核素的质量数为56，中子数为30
    （1）X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
     
    （用元素符号表示，下同），W的基态原子的核外电子排布式为
     
    ．
    （2）X与Y原子结合形成的X3Y4晶体，其硬度比金刚石大，则X3Y4晶体中含有
     
    键（填“共价”、“离子”、“金属”），属于
     
    晶体（填“分子”、“原子”、“离子”）．
    （3）T、X两种元素组成的一种化合物M是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则M分子中σ键和π键的个数比为
     
    ．在T-Y、T-Z两种共价键中，键长较长的是
     
    ．
    （4）将amolQ单质与bmolR单质组成的固体混合物投入到足量的水中，若固体完全溶解最终得到澄清溶液，则同时产生的气体的物质的量为
     
     mol（用a、b表示）；当a=b时，写出反应的离子方程式
     
    ．
    （5）已知25℃、101kPa条件下：
    4R（s）+3Z2（g）     2R2Z3（s）△H=-2834.9kJ/mol
    4R（s）+2Z3（g）     2R2Z3（s）△H=-3119.1kJ/mol
    则16g Z2（g）完全转化为Z3（g）的△H=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻．Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸．回答下列问题：
    （1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料．W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是
     
    ；
    （2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是
     
    ；
    （3）R和Y形成的二种化合物中，Y呈现最高化合价的化合物是化学式是
     
    ；
    （4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式）
     
    ，其原因是
     

    ②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是
     
    ；
    （5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W（QH2）4和HCl气体；W（QH2）4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料．上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，其相关信息如下表：
    元素 相关信息
    T T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
    X X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同
    Z Z的基态原子价电子排布为ns2npn+2
    Q 在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小
    R 3p能级上有1个电子
    W W的一种核素的质量数为65，中子数为36
    （1）X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是
     
    （用元素符号表示）．
    （2）X与Y原子结合形成的X3Y4晶体，其硬度比金刚石大，则X3Y4晶体中含有
     
    键（填“共价”、“离子”、“金属”），属于
     
    晶体（填“分子”、“原子”、“离子”）．
    （3）W的基态原子的核外电子排布式为
     
    ．利用电解可提纯W物质，在该电解反应中阳极物质是
     
    ，阴极物质是
     
    ，电解质溶液是
     
    ．
    （4）T、X两种元素组成的一种化合物M是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则M分子中σ键和π键的个数比为
     
    ．在T-Y、T-Z两种共价键中，键长较长的是
     
    ．
    （5）已知25℃、101kPa条件下：
    4R（s）+3Z2（g）?2R2Z3（s）△H=-2834.9kJ/mol
    4R（s）+2Z3（g）?2R2Z3（s）△H=-3119.1kJ/mol，则16g Z2（g）完全转化为Z3（g）的△H=
     
    ．

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