Question

18．为确定SO₂、CO₂、Cl₂的混合气体的各种成分，小龙同学做了如下探究．
（1）三种气体都具有的性质是BCD（填字母）；
A．漂白性和氧化性  B．水溶液显酸性  C．能与碳酸钠溶液反应  D．能与非金属单质反应
（2）通过观察颜色，可以确定混合气体中含有Cl₂，为了检验另两种气体，可以将混合气体通过下列试剂中的C（填字母）洗去该气体；
A．氢氧化钠溶液   B．饱和食盐水    C．硫化氢溶液     D．四氯化碳
（3）确定另外两种气体的成分时，需要依次通过A、B、C、D四个洗气瓶：
A．品红溶液  B．酸性高锰酸钾溶液  C．品红溶液  D．澄清石灰水
①能说明混合气体中含有CO₂的实验现象是D；
②B中溶液紫红色褪去产生Mn²⁺和SO₄^2-写出此反应的离子反应方程式5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O₂=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺．

Answer 1

分析 （1）二氧化硫具有还原性、漂白性、水溶液呈酸性、能喝碳酸钠溶液反应、能与非金属单质反应，二氧化碳具有氧化性、水溶液呈酸性、和碳酸钠溶液反应、和非金属单质反应，氯气具有氧化性，水溶液显酸性、和碳酸钠溶液反应、和非金属单质反应；
（2）氯气是黄绿色气体，二氧化硫、二氧化碳是无色气体；可以利用二氧化硫的还原性检验二氧化硫和二氧化碳；
（3）确定另外两种气体的成分时，需要依次通过A、B、C、D四个洗气瓶，A中验证二氧化硫的存在，B中是除去二氧化硫气体，C中是检验二氧化硫是否除净，D中是检验二氧化碳的存在．

解答 解：（1）二氧化硫具有还原性、漂白性、水溶液呈酸性、能喝碳酸钠溶液反应、能与非金属单质反应，二氧化碳具有氧化性、水溶液呈酸性、和碳酸钠溶液反应、和非金属单质反应，氯气具有氧化性，无漂白性、水溶液显酸性、和碳酸钠溶液反应、和非金属单质反应，三种气体都具有的性质是B．水溶液显酸性 C．能与碳酸钠溶液反应 D．能与非金属单质反应，
故答案为：BCD；
（2）氯气是黄绿色气体，二氧化硫、二氧化碳是无色气体，通过观察颜色，可以确定混合气体中含有Cl₂，可以利用二氧化硫的还原性检验二氧化硫和二氧化碳，
A．氢氧化钠溶液和二氧化硫、二氧化碳都粉碎反应，无明显现象，故A错误；
B．二氧化硫和二氧化碳气体通过饱和食盐水无现象，不能鉴别，故B错误；
C．二氧化硫气体通过硫化氢溶液反应生成淡黄色沉淀，2H₂S+SO₂=3S+2H₂O，二氧化碳和硫化氢不反应，可以鉴别二氧化硫和二氧化碳，故C正确；
D．四氯化碳和二氧化硫、二氧化碳不反应，不能鉴别二者，故D错误；
故答案为：C．
（3）确定另外两种气体的成分时，需要依次通过A、B、C、D四个洗气瓶，A中验证二氧化硫的存在，B中是除去二氧化硫气体，C中是检验二氧化硫是否除净，D中是检验二氧化碳的存在，
①能说明混合气体中含有CO₂的实验现象是D装置中澄清石灰水变浑浊，故答案为：D；
②二氧化硫和高锰酸钾溶液反应，B中溶液紫红色褪去产生Mn²⁺和SO₄^2-，此反应的离子反应方程式为：5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O₂=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺，
故答案为：5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O₂=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺．

点评 本题考查了常见气体的性质、鉴别方法和特征性质的分析应用，主要是实验设计和反应现象的判断，题目难度中等．